2018-2019學(xué)年廣東省茂名市高州一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．生活中的某些問題常常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．明礬可用于自來水的殺菌消毒

  B．純堿可用于除去物品表面的油污

  C．輪船鑲上鋅塊能減輕海水對(duì)船身的腐蝕

  D．“煤改氣”、“煤改電”等燃料改造工程有利于減少環(huán)境污染
  組卷：50引用：2難度：0.9

  解析

• 2．“長征八號(hào)”火箭的燃料為偏二甲基肼。已知偏二甲基肼的燃燒熱ΔH=-2000kJ?mol^-1，則1.5g偏二甲基肼（C₂H₈N₂）完全燃燒放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．25kJ

  B．50kJ

  C．75kJ

  D．100kJ
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 3．室溫下，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Cl-、SO42-、Na+、K+	B．HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．I-、NO3-、Fe2+、Ca2+	D．Na+、K+、ClO-、Al3+
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，當(dāng)加水稀釋0.1mol?L^-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ）	B．pH
  C．c（H+）?c（OH-）	D．n（OH-）
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 5．向恒溫恒容密閉容器中充入2molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）=H₂（g）+I₂（g），下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)2v正（H2）=v逆（HI）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的顏色保持不變

  C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，I2的物質(zhì)的量小于1mol

  D．當(dāng)容器壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于可逆反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）ΔH＞0，下列圖象中正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：23引用：6難度：0.7

  解析

• 7．下列圖中的實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201802/94/0dca86cc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．裝置甲：用氯化鐵溶液直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水氯化鐵

  B．裝置乙：驗(yàn)證CuCl2對(duì)H2O2分解有催化作用

  C．裝置丙：驗(yàn)證2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

  D．裝置?。簻y(cè)定未知鹽酸的濃度
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共6小題，共55分）

• 20．硒（Se）、碲（Te）為第VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu₂Te、Ag₂Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如圖：
  
  已知：
  Ⅰ.Se單質(zhì)難溶于水，TeO₂微溶于水、易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；
  Ⅱ.元素碲在溶液中可能以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；
  Ⅲ.25℃時(shí)，亞碲酸（H₂TeO₃）的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8。
  回答下列問題：
  （1）Se的氫化物的電子式是

   

  。0.1mol?L^-1亞碲酸溶液中H₂TeO₃的電離度（當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度）約為

   

  。
  （2）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是

   

  。
  （3）SeO₂與SO₂在冷卻后通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的“操作①”為

   

  （填操作名稱）。
  （4）焙砂中碲以TeO₂形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的“溶液①”，其溶質(zhì)的主要成分為

   

  （填化學(xué)式，過量的NaOH除外）。工業(yè)上也可以通過電解“溶液①”得到單質(zhì)碲（電解時(shí)的電極均為石墨電極），則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）向“溶液①”中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過量，將導(dǎo)致碲的回收率

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  （6）將純凈的TeO₂先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO₂通入到溶液中得到Te單質(zhì)，由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析

• 21．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定某氨水的濃度，并用氨水作為提純膽礬時(shí)的試劑。
  已知：
  ①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黃色；
  ②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色，pH=8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色；
  ③已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為氫氧化物時(shí)相應(yīng)的pH如表1所示。
  表1
  

  	Fe3+	Fe2+	Cu2+
  開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6	5.2
  完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	6.4

  表2
  

  編號(hào)	1	2	3
  鹽酸的體積/mL	25.02	25.00	24.98

  取25.00mL氨水于錐形瓶中，用0.10mol?L^-1的鹽酸進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表2所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）滴定產(chǎn)物（NH₄Cl）水解的離子方程式為

   

  ，由此可推知選擇的滴定指示劑應(yīng)為

   

  （填“甲基橙”或“酚?”）。
  （2）該氨水的濃度為

   

  。
  （3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬用CuSO₄溶液[含雜質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃]制備并提純膽礬，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  第一步：往混合液中加入3%H₂O₂溶液充分反應(yīng)后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。
  第二步：往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，提純膽礬。
  ①加入3%H₂O₂溶液的作用是

   

  。
  ②加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析