魯科版（2019）選擇性必修1《2.3 化學(xué)反應(yīng)的速率》2020年同步練習(xí)卷（2）

• 1．下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑

  B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子

  D．對于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強能提高活化分子的濃度
  組卷：102引用：5難度：0.5

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：586引用：172難度：0.9

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• 3．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（　　）
  ①增大反應(yīng)物濃度
  ②壓縮容器體積
  ③升高體系的溫度
  ④使用催化劑

  A．①②

  B．②③

  C．①④

  D．③④
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 4．合成氣（CO和H₂）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+216kJ?mol^-1；②2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H₂=-72kJ?mol^-1．其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．E1表示2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）的活化能

  B．E2表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的活化能

  C．該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖

  D．一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值
  組卷：14引用：4難度：0.4

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• 5．對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能減小反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是（　　）

  A．壓縮容器體積	B．移除一部分SO3
  C．使用催化劑	D．降低溫度
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 6．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液

  B．Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片

  C．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

  D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 7．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

  A．增加少量的C

  B．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大

  C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大

  D．將容器的體積縮小為原來的一半
  組卷：30引用：5難度：0.6

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• 8．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ/mol,在V₂O₅存在時，該反應(yīng)的機理為：
  V₂O₅+SO₂→2VO₂+SO₃（快）
  4VO₂+O_2^→2V₂O₅（慢）
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

  B．VO2是該反應(yīng)的催化劑

  C．逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol

  D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
  組卷：127引用：11難度：0.7

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• 9．在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2（g），再將平衡時反應(yīng)速率一定加快

  B．保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率一定加快

  C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快

  D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡時反應(yīng)速率一定加快
  組卷：27引用：2難度：0.7

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• 26．以反應(yīng)5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液。迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是（　?。?

  編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		溫度/℃
  	濃度/mol?L-1	體積/mL	濃度/mol?L-1	體積/mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

  B．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率：v（KMnO4）=2.5×10-4mol?L-1?s-1

  C．若生成aLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

  D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
  組卷：27引用：8難度：0.9

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• 27．某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗：
  實驗一：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：

  實驗序號	試驗溫度/K						溶液顏色褪至無色時所需時間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

  （1）通過實驗A、B，可探究出

   

   （填外部因素）的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

   

  ，T1=

   

  ；通過實驗

   

  可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）若t₁＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是

   

  ；利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=

   

  。
  實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
  實驗步驟：
  
  （a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；（圖1）
  （b）反應(yīng)開始后，每隔1min 記錄一次生成H₂的體積；
  （c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）。
  （3）根據(jù)反應(yīng)的圖象（圖2）分析：0-1min鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：

   

  。
  （4）對照實驗：用20mL 水代替酸進行實驗。
  實驗現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞

   

  （填“會”或“不會”）向右移動。
  問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：

   

  （填“合理”或“不合理”）若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：

   

   （用必要的文字或裝置圖進行回答）。
  組卷：97引用：5難度：0.3

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