2022-2023學(xué)年福建省廈門一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．煤的干餾、氣化和液化都屬于化學(xué)變化

  B．風(fēng)能、電能、地?zé)崮艿榷紝儆谝淮文茉?/label>

  C．光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程

  D．鋅錳干電池和氫氧燃料電池都屬于一次電池
  組卷：20引用：2難度：0.4

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．30g乙烷完全燃燒斷開(kāi)C-H鍵的數(shù)目為6NA

  B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

  C．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子的總數(shù)為0.2NA

  D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列關(guān)于反應(yīng)速率與反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量能明顯增大反應(yīng)速率

  B．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要目的是提高平衡體系中氨的含量

  C．催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是它能降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的焓變

  D．升溫能提高反應(yīng)物的能量，增大反應(yīng)物間的碰撞頻率，加快反應(yīng)速率
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 4．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．①測(cè)量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．②測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率

  C．③探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響

  D．④證明醋酸為弱酸
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列有關(guān)電解質(zhì)及其電離的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．升溫促進(jìn)水的電離，從而使水的pH值減小

  B．氨水的導(dǎo)電性一定比NaOH溶液的導(dǎo)電性弱

  C．某醋酸溶液的pH=4，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)

  D．NaHCO3在水中能電離產(chǎn)生H+，故其溶液顯酸性
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 6．在T℃，HCl氣體通過(guò)鐵管時(shí)，發(fā)生腐蝕反應(yīng)（X）：反應(yīng)X：Fe（s）+2HCl（g）?FeCl₂（s）+H₂（g）ΔH（K=0.33）。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．降低反應(yīng)溫度，可減緩反應(yīng)X的速率

  B．在HCl氣體中加入一定量H2能起到防護(hù)鐵管的作用

  C．反應(yīng)X的ΔH可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：Fe（s）+Cl2（g）?FeCl2（s）ΔH1；H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）ΔH2

  D．T℃時(shí)，若氣體混合物中c（HCl）=c（H2）=0.5mol?L-1，鐵管被腐蝕
  組卷：112引用：9難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．某化學(xué)小組利用酸性KMnO₄與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。
  實(shí)驗(yàn)用品：0.04mol?L^-1KMnO₄溶液、0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液、0.36mol?L^-1稀硫酸、蒸餾水、MnSO₄溶液、5mL量筒、膠頭滴管、井穴板、細(xì)玻璃棒及秒表等實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試管中所加試劑及用量/mL				溫度/℃	紫色褪去所需時(shí)間/min
  	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	稀硫酸	蒸餾水
  ①	2.0	1.0	1.0	2.0	20	4.1
  ②	3.0	1.0	1.0	V1	20	3.7
  ③	V2	1.0	1.0	2.0	80	t

  回答下列問(wèn)題：
  （1）寫出酸性KMnO₄與草酸反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL，理由是

   

  。
  （3）欲探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是

   

  （填編號(hào)）。
  （4）為驗(yàn)證“Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用”，該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)④和⑤，其中實(shí)驗(yàn)所用酸性KMnO₄溶液由0.36mol?L^-1稀硫酸與0.04mol?L^-1KMnO₄溶液以體積比1：1混合所得。
  
  實(shí)驗(yàn)④：向一個(gè)井穴中滴入10滴0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，逐滴加入酸性KMnO₄溶液，并記錄各滴加入后的褪色時(shí)間。
  實(shí)驗(yàn)⑤：向三個(gè)井穴中分別滴加10滴0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，依次滴加1、2、3滴MnSO₄溶液和3、2、1滴蒸餾水，攪拌均勻，再各滴加1滴酸性KMnO₄溶液，并記錄褪色時(shí)間及混合體系顏色變化。
  實(shí)驗(yàn)記錄如下：
  

  實(shí)驗(yàn)④	KMnO4溶液	第1滴	第2滴	第3滴	第4滴	第5滴
  	紫色褪去所需時(shí)間/s	100	20	10	5	出現(xiàn)褐色沉淀
  實(shí)驗(yàn)⑤	MnSO4溶液	1滴	2滴	3滴	體系顏色變化：紅色→淺紅色→無(wú)色
  	蒸餾水	3滴	2滴	1滴
  	紫色褪去所需時(shí)間/s	12	16	16

  已知：MnO₂為難溶于水的褐色固體；MnC₂

  O

  +

  4

  溶液呈紅色，不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解為Mn²⁺和CO₂。
  i.實(shí)驗(yàn)④中第5滴出現(xiàn)褐色沉淀可能的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ii.實(shí)驗(yàn)④和⑤的現(xiàn)象驗(yàn)證了“Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用”，催化過(guò)程如下：
  

  M

  n

  O

  -

  4

  催化

  Ⅰ

  MnO₂

  催化

  Ⅱ

  Mn³⁺

  催化

  Ⅲ

  Mn²⁺
  實(shí)驗(yàn)⑤中催化劑用量增加，褪色時(shí)間卻略有延長(zhǎng)，說(shuō)明催化劑過(guò)量易催化到“催化過(guò)程”的第

   

  步，反應(yīng)過(guò)程出現(xiàn)紅色的原因是

   

  。
  組卷：26引用：3難度：0.3

  解析

• 19．采用廢鐵屑還原軟錳礦（軟錳礦主要成分是MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、SiO₂和NiCO₃雜質(zhì)）來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示．
  .
  已知：生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表
  

  離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+	Mn2+
  開(kāi)始沉淀的pH	7.5	2.7	8.1	7.7	8.3
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	9.4	8.4	9.8

  （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是

   

  ．
  （2）加入量MnO₂的目的是

   

  ，其反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）常溫下，已知K_b（NH₃?H₂O）=4×10^-5，則0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH約為

   

  ．（lg2=0.3）．
  （4）“調(diào)節(jié)pH”操作中pH控制范圍為

   

  ．
  （5）“沉錳”過(guò)程中的離子方程式為

   

  ，其過(guò)程中溫度和pH對(duì)Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影響如圖所示，由圖可知，“沉錳”的合適條件是

   

  ．
  
  （6）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  ．
  組卷：15引用：1難度：0.3

  解析