2020-2021學(xué)年江蘇省常州市前黃高中、溧陽中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．自古以來，化學(xué)在抗擊病毒中發(fā)揮了巨大作用。下列說法正確的是　?。?/h2>

  A．宋代張杲《醫(yī)說》記載：“每每外出，用雄黃（As4S4）桐子大，在火中燒煙熏……，以消毒滅菌，……”古代煙熏的消毒原理與H2O2、酒精相同

  B．天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

  C．冷鏈運輸抗病毒疫苗的目的是避免蛋白質(zhì)變性

  D．制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維是天然有機高分子化合物
  組卷：71引用：1難度：0.6

  解析

• 2．據(jù)《Green Chemistry》報道：我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應(yīng)為：NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列說法正確的是　?。?/h2>

  A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．碳原子價電子排布為的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)

  C．NaClO中只含有離子鍵

  D．CO2的電子式為：
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 3．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是　　）

  A．SiO2 HC l （ aq ） SiCl4 H 2 高溫 Si

  B．濃鹽酸 M n O 2 △ Cl2 石灰乳 漂白粉

  C．C6H5ONa HC l （ aq ） C6H5OH N a 2 C O 3 （ aq ） NaHCO3

  D．N2 H 2 高溫 、 高壓 、 催化劑 NH3（g） O 2 催化劑 ， △ NO（g）
  組卷：33引用：1難度：0.6

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• 4．亞硝酰氯是有機物合成中的重要試劑NOCl,是一種黃色氣體，沸點為-5.5℃，其液體呈紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置用Cl₂和NO制備NOCl。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．用裝置甲較快速地制備NO

  B．用裝置乙凈化NO

  C．用裝置丁吸收尾氣

  D．實驗時，先通入Cl2，再通入NO
  組卷：11引用：1難度：0.4

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• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是　?。?/h2>

  A．向氨水中通入少量SO2：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

  B．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-+2H+ 通電 2MnO4-+H2↑

  C．電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl- 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
  組卷：57引用：1難度：0.5

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三、非選擇題（共5小題，滿分68分）

• 16．鐵元素被稱為“人類第一元素”，其化合物應(yīng)用廣泛。
  Ⅰ．硫化亞鐵（FeS）是一種常見的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如圖。
  
  （1）“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）為測定模擬廢水中鉻元素的去除率，進行如下實驗：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。
  
  說明：780℃以上的殘留固體為Fe₂O₃、Cr₂O₃的化合物
  ①A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中

   

  （填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)引起的。
  ②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe₂O₃，從電子排布的角度分析，其主要原因是

   

  。
  ③根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算上述模擬廢水中鉻元素的去除率

   

  。（寫出計算過程）
  Ⅱ．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，補鐵劑種類繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵（圖1）。
  （3）琥珀酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類型為

   

  ，1mol琥珀酸亞鐵中含σ鍵

   

  mol。
  （4）用鄰二氮菲（phen,如圖2）與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測定Fe²⁺的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Fe²⁺+3phen═[Fe（phen）₃]²⁺。[Fe（phen）₃]²⁺中，F(xiàn)e²⁺的配位數(shù)為

   

  。用鄰二氮菲測定Fe²⁺濃度時應(yīng)控制pH在2～9適宜范圍，原因是

   

  。
  
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 17．消除工業(yè)廢氣中的氮氧化物、SO₂、H₂S等污染物是環(huán)境保護的重要研究課題。
  Ⅰ．用O₃預(yù)處理NO_x、SO₂后用堿液吸收，可減少煙氣中NO_x、SO₂的含量。O₃氧化煙氣中NO_x時主要反應(yīng)的熱化
  學(xué)方程式為：
  2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=a kJ?mol^-l
  NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₂=b kJ?mol^-1
  4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）ΔH₃=c kJ?mol^-l
  （1）反應(yīng)6NO₂（g）+O₃（g）═3N₂O₅（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）臭氧氧化脫硝的效率受溫度等因素影響。研究人員在用臭氧氧化技術(shù)脫除鍋爐煙氣中NO_x實驗中，對臭氧在三種溫度下隨時間的分解變化進行了研究，數(shù)據(jù)如圖1所示。則臭氧氧化脫硝的適宜溫度為

   

  。
  
  （3）一定溫度下，向NO_x/O₃混合物中加入一定濃度的SO₂氣體，進行同時脫硫脫硝實驗。實驗結(jié)果如圖2所示。由圖可知SO₂對NO的氧化率影響很小，下列選項中能解釋該結(jié)果的是

   

  。（填序號）。
  a.O₃氧化SO₂反應(yīng)的活化能較大
  b.O₃與NO反應(yīng)速率比O₃與SO₂反應(yīng)速率快
  c.等物質(zhì)的量的O₃與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO₂反應(yīng)的多
  Ⅱ．脫除H₂S的方法很多。
  （4）電化學(xué)干法氧化法脫除H₂S的原理如圖3所示。陰極上H₂S發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  。
  
  （5）用Fe₂（SO₄）₃吸收液脫除H₂S法包含的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：H₂S（g）═H₂S（aq）
  反應(yīng)Ⅱ：H₂S（aq）═H⁺+HS^-
  反應(yīng)Ⅲ：HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺
  一定條件下測得脫硫率與Fe³⁺濃度的關(guān)系如圖4所示。
  ①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是

   

  。
  ②圖4中當Fe³⁺的濃度大于10g?L^-1時，濃度越大，脫硫率越低，原因是

   

  。
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析