2021-2022學(xué)年江蘇省泰州市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：本題包括14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．我國承諾在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”。下列措施不利于實現(xiàn)“碳達峰”的是（　　）

  A．大量開采可燃冰作為清潔能源

  B．利用太陽能光解H2O制H2

  C．提倡乘坐公共交通工具出行

  D．逐步減少火力發(fā)電的占比
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 2．反應(yīng)HCHO+O₂

  P

  t

  H₂O+CO₂可用于消除甲醛的污染。下列說法正確的是（　　）

  A．CO2的電子式為：

  B．H2O的空間構(gòu)型為直線形

  C．HCHO中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為3：1

  D．中子數(shù)為7的氧原子可表示為 15 7 O
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．閱讀下列資料，完成3～5題。
  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1．NH₃可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)HNO₃，強堿條件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO繼續(xù)氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；HN₃是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。
  對于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＞0

  B．升高溫度、增大壓強都有利于提高NH3的平衡產(chǎn)率

  C．0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)可釋放9.24kJ的能量

  D．及時從平衡混合物中分離出NH3，能促使化學(xué)平衡正向移動
  組卷：7引用：0難度：0.50

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成3～5題。
  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1．NH₃可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)HNO₃，強堿條件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO繼續(xù)氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；HN₃是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。
  下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．NH3易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑

  B．NH4Cl溶液顯酸性，可用于除鐵銹

  C．濃HNO3具有揮發(fā)性，可用于檢驗蛋白質(zhì)

  D．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)Ag
  組卷：15引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成3～5題。
  工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1．NH₃可與酸反應(yīng)制得銨鹽，可通過催化氧化生產(chǎn)HNO₃，強堿條件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO繼續(xù)氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能與AgNO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；HN₃是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。
  下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)與制備說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分析結(jié)構(gòu)可推得，N2H4難溶于水

  B．分析結(jié)構(gòu)可推得，相同條件下NH3還原性應(yīng)強于NH4+

  C．制備N2H4時應(yīng)將NH3慢慢通入NaClO溶液中

  D．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN3
  組卷：17引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：包含4題，共58分．

• 17．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O為溶于水而難溶于乙醇的翠綠色晶體，可用于制備負載型活性鐵催化劑．實驗室以FeC₂O₄?2H₂O為原料制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的流程如圖1：
  
  已知：
  ①FeC₂O₄?2H₂O為淡黃色晶體，難溶于水而溶于稀H₂SO₄，真空下142℃開始失去結(jié)晶水．
  ②K₃[Fe（CN）₆]溶液與Fe²⁺反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，與Fe³⁺不反應(yīng)．
  （1）氧化配位．將FeC₂O₄?2H₂O加入到過量飽和K₂C₂O₄溶液中，保持溫度40℃緩緩加入H₂O₂，獲得含配離子[Fe（C₂O₄）₃]^3-和Fe（OH）₃的懸濁液．
  ①檢驗懸濁液中Fe（Ⅱ）已被完全氧化的實驗方法為

   

  ．
  ②反應(yīng)結(jié)束后，需要將懸濁液煮沸30s,其目的是

   

  ．
  （2）酸溶配位．加入飽和H₂C₂O₄溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．從溶液中獲得K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O，除了蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，還可選擇的方法為

   

  ．
  （3）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用已提純的FeSO₄溶液為原料制備高純FeC₂O₄?2H₂O．
  已知：Na₂C₂O₄、K₂C₂O₄的溶解度曲線如圖2所示；100℃時生成FeC₂O₄?2H₂O大顆粒便于過濾．請完成實驗方案：取一定體積1.0mol?L^-1FeSO₄溶液置于錐形瓶中，在攪拌下加入等體積相同濃度的

   

  ，得到FeC₂O₄?2H₂O．（可選用的試劑：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、K₂C₂O₄溶液、稀鹽酸、蒸餾水．）
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析

• 18．含鉻廢水中通常含有Cr（Ⅵ），pH＞6.5時主要以

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  形式存在，pH＜6.5時主要以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  、

  HC

  r

  O

  -

  4

  形式存在．采用沉淀法、吸附法能對含鉻廢水進行有效處理．
  （1）酸性條件下，加入Na₂SO₃溶液能將Cr（Ⅵ）還原為Cr³⁺，再加堿沉淀出Cr（OH）₃．Na₂SO₃將

  HC

  r

  O

  -

  4

  還原為Cr³⁺的離子方程式為

   

  ．
  （2）將含Cr（Ⅵ）廢水調(diào)至酸性，加入NaCl固體，利用Fe作電極進行電解，陽極生成的Fe²⁺將Cr（VI）還原為Cr³⁺，并生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃．
  ①加入NaCl固體的目的是

   

  ．
  ②電解過程中能生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃的原因是

   

  ．
  （3）石墨烯經(jīng)化學(xué)處理能獲得連有酰胺基、羧基等基團的氧化石墨烯（AGO），AGO在pH≤2.0時能失去π電子．如圖1為AGO表面Zeta電位（“±”和數(shù)值分別表示吸附劑表面電荷的電性和相對數(shù)量）隨pH變化的曲線．
  
  ①當(dāng)pH為4.0～6.0時，AGO對Cr（Ⅵ）的去除率較高，可能的原因是

   

  ．
  ②如圖2為pH≤2.0時AGO去除Cr（Ⅵ）的機制．研究表明AGO對Cr（Ⅵ）的去除率pH=2.0時高于pH=4.72時，可能的原因是

   

  ．
  組卷：18引用：1難度：0.4

  解析