2023年重慶市巴蜀中學(xué)高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（九）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．古文獻(xiàn)《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO₃?Pb（OH）₂]制法的相關(guān)描述：“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍撸≒b），炒為黃丹（Pb₃O₄），黃丹滓為密陀僧（PbO）”。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Pb3O4屬于氧化物

  B．黃丹與鹽酸反應(yīng)只生成PbCl2和水

  C．鉛塊制胡粉的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

  D．密陀僧與一氧化碳高溫加熱可以制得鉛
  組卷：122引用：1難度：0.5

  解析

• 2．CO（NH₂）₂+4NO₂═2CO₂+4N₂+O₂+4H₂O可以減少柴油機(jī)尾氣中氮氧化物的排放。有關(guān)化學(xué)用語表示正
  確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的氧原子：8O	B．二氧化碳的電子式：
  C．水的空間結(jié)構(gòu)模型：	D．CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 3．化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)冶煉粗硅是利用C和SiO2反應(yīng)得到粗硅，說明C的非金屬性比Si強(qiáng)

  B．由于Na、Mg、Al等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取其金屬單質(zhì)

  C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻銅制品

  D．NH3在催化劑作用下與O2直接反應(yīng)生成NO2
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 4．γ-崖柏素具有芳香化合物性質(zhì)和酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于γ-崖柏素的說法正確的是（　　）

  A．不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

  B．可與NaOH溶液反應(yīng)

  C．分子中的碳原子可能全部共平面

  D．1molγ-崖柏素最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH=12的溶液中；K+、Na+、Br-、 A l O - 2

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中： NH + 4 、Mg2+、 CO 2 - 3 、 SO 2 - 4

  C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中； NH + 4 、Na+、F-、I-

  D．水電離的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
  組卷：160引用：2難度：0.7

  解析

• 6．AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，更適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率電子器件，在光電子和微電子領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N-Al鍵、N-Ga鍵，下列說法錯誤的是（　　）

  A．GaN的熔點低于AlN

  B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

  C．晶體中所有原子均采取sp3雜化

  D．基態(tài)Al原子有3個未成對電子所以化合物里常顯正三價
  組卷：31引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氫氣是一種清潔能源，具有很大的發(fā)展?jié)摿Α?br />
  （1）氫能發(fā)展和推廣目前還面臨的國難有

   

  。（寫出兩點）
  （2）儲氫合金促進(jìn)了氫能的推廣和使用，儲氫合金（M）的儲氫和脫氫機(jī)理模型如圖1所示：
  ①已知：常溫下αphase能自發(fā)地與H₂反應(yīng)生成βphase（ΔS＜0），反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  ②根據(jù)平衡移動原理判斷，有利于儲氫合金儲氫后釋放出氫氣的條件是

   

  。（寫出兩點）
  ③文獻(xiàn)指出，儲氫合金表面氫化物的形成會阻礙儲氫合金吸附新的氫氣分子，若把儲氫合金制成納米顆粒，單位時間內(nèi)儲氫效率會大幅度提高，可能的原因是

   

  。
  ④在容積恒定的Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金（M）和bmol氫氣發(fā)生反應(yīng)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃（T₁＜T₂＜T₃） 且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時儲氫效率（η）是 η（T₂）＞η（T₁）＞η（T₃），此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  ，當(dāng)三個容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，H₂轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是

   

  。
  （3）利用有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化也可實現(xiàn)儲氫和脫氫。乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)實現(xiàn)脫氫和儲氫過程如圖2所示。
  ①在密閉容器中，維持體系總壓恒定，在溫度T℃時，物質(zhì)的量為nmol,體積為VL的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c=

   

  （K_c為濃度平衡常數(shù)，計算結(jié)果用字母符號表示）。
  ②以上制氫過程也可以通過電解實現(xiàn)。電極使用多孔惰性電極，電解槽使用高分子電解質(zhì)膜（只允許H⁺通過）分開，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 18．由2，3-二氫呋喃和N-苯基甘氨酸可實現(xiàn)喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。
  Ⅰ.合成2，3-二氫呋喃（如圖1所示）
  
  （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）C中官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （3）E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ，D生成E的過程中可能會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  （4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ.合成喹啉并內(nèi)酯（如圖2所示）
  已知：①；
  ②。
  （5）F和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O₂與生成的J的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （6）F和I在O₂作用下得到J的反應(yīng)機(jī)理經(jīng)歷了4步，反應(yīng)過程依次生成中間產(chǎn)物1、2、3和目標(biāo)產(chǎn)物J。其中，中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。
  ①請寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  、

   

  。
  ②F和I在O₂作用下還會生成一種副產(chǎn)物K（J的同分異構(gòu)體），生成J和K的機(jī)理相似，該反應(yīng)高選擇性生成J的可能原因是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析