2022-2023學(xué)年四川省成都市樹(shù)德中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（5月份）

一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每題只有一項(xiàng)符合要求的答案）

• 1．化學(xué)密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．冶煉鋁選擇AlCl3為原料，冰晶石作助熔劑

  B．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極

  C．鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金用來(lái)保護(hù)鋼鐵設(shè)備，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  D．鐵皮上電鍍鋅時(shí)，鋅作陽(yáng)極；鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 2．高效率和高選擇性將CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄是CO₂資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO₂提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

  B．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NA

  C．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

  D．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
  組卷：76引用：4難度：0.5

  解析

• 3．化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞N＞Z

  B．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Z＞M＞Y

  C．化合物YM2與YZM均為直線形分子

  D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：36引用：1難度：0.4

  解析

• 4．2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO₂合成淀粉“在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。
  
  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH與DHA可以發(fā)生酯化反應(yīng)

  B．由甘油選擇性制備DHA的反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)

  C．1molDHA分子中最多有8NA個(gè)原子共平面

  D．淀粉與纖維素的分子式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 5．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：
  
  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．m=n-1

  B．聚乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)

  C．1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1mol H2

  D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子
  組卷：542引用：12難度：0.5

  解析

• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

  B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的 IO - 3 ： IO - 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O

  C．硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2：6Fe2++3H2O2=2Fe（OH）3↓+4Fe3+

  D．NaHCO3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH-+ HCO - 3 =BaCO3↓+H2O
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 7．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象	結(jié)論
  A	探究氫離子濃度對(duì) C r O 2 - 4 、Cr2 O 2 - 7 相互轉(zhuǎn)化的影響	向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變橙色	增加氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2 O 2 - 7 的方向移動(dòng)
  B	檢驗(yàn)乙醇中是否含水	向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無(wú)色氣體	乙醇中含水
  C	檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵	將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	鐵銹中含有二價(jià)鐵
  D	比較CH3COO-和 HCO - 3 的水解常數(shù)	分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3的pH，后者大于前者	Kh（CH3COO-）＜Kh（ HCO - 3 ）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 8．從電解陽(yáng)極泥中提取單質(zhì)硒的工藝流程如圖：
  
  已知：Se在陽(yáng)極泥中主要以Cu₂Se形式存在，焙燒后轉(zhuǎn)化為Na₂SeO₃，硒化物有毒。
  下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．若焙燒時(shí)反應(yīng)為2Cu2Se+2Na2CO3+3O2 高溫 2Na2SeO3+2Cu2O+2CO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子12mol

  B．焙燒時(shí)需要使用玻璃棒、陶瓷坩堝等儀器

  C．還原過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．硒代硫酸鈉（Na2SeSO3）與H2SO4反應(yīng)可以得到固體Se
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（本題共5小題，共60分）

• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）主要用作有機(jī)合成材料，也用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和麻醉劑等，工業(yè)上可由合成氣（CO和H₂）反應(yīng)制取。
  （1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH₃OCH₃）的常用方法，由碘甲烷與甲醇鈉在一定條件下制得，其化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）已知：
  ①2CO（g）+4H₂（g）?2CH₃OH（g）ΔH₁=xkJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃+H₂O（g）ΔH₂=ykJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=zkJ/mol
  則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH₄=

   

  kJ/mol（用x、y、z表示）。
  （3）在密閉容器中加入3molCO和3molH₂，發(fā)生3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）ΔH₄。
  平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表甲所示：
  請(qǐng)回答：
  ①ΔH₄

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  ②a=

   

  ，f=

   

  。
  表甲
  

  壓強(qiáng) 平衡常數(shù) 溫度	1.0MPa	1.5MPa	12.0MPa
  200℃	a	b	9
  450℃	c	18	d
  600℃	25	e	f

  表乙

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	初始濃度		生成CH3OCH3的初始速率/（mol?L-1?s-1）
  	c（CO）/（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）
  1	2.00×10-3	2.00×10-3	3.2×10-3
  2	1.00×10-3	5.00×10-3	2.0×10-3
  3	2.00×10-3	3.00×10-3	4.8×10-3

  （4）已知反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）生成CH₃OCH₃的初始速率與CO、H₂的初始濃度的關(guān)系為v=k?c^x（CO）?c^y（H₂），k是速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表乙所示。請(qǐng)回答：
  ①800℃時(shí)，k的值為

   

  （只寫(xiě)數(shù)值，不寫(xiě)單位）。
  ②若800℃時(shí)，初始濃度c（CO）=c（H₂）=3.00×10^-3mol/L，則生成CH₃OCH₃的初始速率為

   

  。
  （5）一種二甲醚燃料電池如圖所示：
  
  ①石墨2電極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  ②石墨1電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 25．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。
  （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是

   

  （填序號(hào)）。
  A.CuSO₄
  B.HCl
  C.Na₂S
  D.NaOH
  E.K₂SO₄
  （2）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。
  ①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水bL；
  ②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水cL；
  ③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液dL。
  則a、b、c、d之間的關(guān)系是

   

  。
  （3）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結(jié)合H⁺的能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?

   

  。
  （4）已知：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-。則NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為

   

  。
  （5）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，向200mL的0.002mol?L^-1的MgSO₄溶液中加入相同體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，已知電離常數(shù)K_b（NH₃?H₂O）=2×10^-5，計(jì)算難溶電解質(zhì)的離子積Q_c=

   

  ，通過(guò)分析判斷

   

  （填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）₂沉淀生成。
  組卷：73引用：1難度：0.7

  解析