2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/28 17:30:3
一、選擇題（每小題有且只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）
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1．下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：8難度：0.7 -
2．可逆反應(yīng)M+N（s）?R達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，M的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（ ?。?/h2>
組卷：26引用：2難度：0.5 -
3．下列過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率減小對(duì)人類無(wú)益的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.6 -
4．下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) AlCl3 BaSO4 HClO KCl 弱電解質(zhì) NH3?H2O H2O CaCO3 Al（OH）3 非電解質(zhì) Cl2 CO2 NH3 HI 組卷：39引用：1難度：0.7 -
5．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：2難度：0.8 -
6．下列說(shuō)法正確的有（ ?。?br />①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③熔融的電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電
④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
⑥0.5mol?L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol?L-1組卷：42引用：1難度：0.8 -
7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ/mol12
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：46引用：4難度：0.8 -
8．已知：H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol。蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中X為（ ?。?br />
HBr（g） H2（g） Br2（g） 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 369 436 X 組卷：16引用：3難度：0.6
二、填空題（共40分）
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23．德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以H2表示的平均反應(yīng)速率=反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 30 壓強(qiáng)/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 。
（2）隨著溫度升高，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)率開(kāi)始下降的原因可能是：①升高溫度催化劑活性降低；②。
（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：NH3（g）+CH4（g）?3H2（g）+HCN（g）ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件Y變化的關(guān)系如圖所示，Y代表（填字母代號(hào)）。
A．原料中CH4與NH3的體積比
B．溫度
C．壓強(qiáng)
（4）500℃、壓強(qiáng)為10P0時(shí)，工業(yè)合成氨進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時(shí)，平衡混合氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，求Kp=[Kp為用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用含P0的代數(shù)式表示]。
（5）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）使用Pt單原子催化劑有著高達(dá)90%以上的甲醇選擇性。反應(yīng)歷程如圖，其中TS表示過(guò)渡態(tài)，吸附在催化劑表面上的物種用*表示。
上述能壘為1.15eV的反應(yīng)為。組卷：45引用：2難度：0.5 -
24．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）等于1：1的曲線是。
Ⅱ．（1）硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中平衡時(shí)SO3的百分含量（α%）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。
①p1p2（填“＞”或“＜”）；C、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KCKD（填“＞”“＜”或“=”）。
②A、B、C、D四點(diǎn)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?（用A、B、C、D表示）。
③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填標(biāo)號(hào)）。
a.升高溫度
b.僅增大O2的濃度
c.僅增大SO2的濃度
（2）在三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0。
①c1、c2、c3由大到小的順序?yàn)?容器1 容器2 容器3 反應(yīng)溫度（T）K 700 700 800 反應(yīng)物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡時(shí)c（SO3）/mol?L-1 c1 c2 c3 平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)（p）/Pa p1 p2 p3 物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率（α） α1（SO2） α2（SO3） α3（SO2） 。
②2p1p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；α1（SO2）+α2（SO3）1。組卷：33引用：1難度：0.5