2022-2023學年廣東省佛山市三水中學高二（上）第二次統(tǒng)測化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，共44分。1～10，每小題2分，共20分；11～16，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于化學反應熱效應的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱或點燃的反應都是吸熱反應，不能自發(fā)進行

  B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下，△H相同

  C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol,可知稀鹽酸與氨水反應生成1mol液態(tài)水時釋放57.3kJ的熱量

  D．已知在一定條件下，2molSO2與1molO2充分反應后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-98kJ/mol
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

  B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0

  C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）

  D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：116引用：28難度：0.7

  解析

• 3．關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（　　）

  A． ①是利用pH試紙測定稀硫酸的pH值

  B． ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

  C． ③是標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉時手的操作

  D． ④是酸式滴定管排氣泡的操作
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．銨態(tài)氮肥通常與草木灰混合使用，可以提高肥效

  B．將氯化鐵溶液蒸干灼燒，可以得到無水氯化鐵固體

  C．保存碳酸鈉溶液與硫化鈉溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞

  D．明礬用作凈水劑時發(fā)生了氧化還原反應
  組卷：55引用：7難度：0.8

  解析

• 5．室溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-14 mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、Cl-、 NO - 3	B．Al3+、Na+、 NO - 3 、Cl-
  C．K+、Na+、Cl-、 A l O - 2	D．K+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 NO - 3
  組卷：26引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列事實中一定能證明CH₃COOH是弱電解質的是（　?。?br />①用CH₃COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
  ②0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH=2.1
  ③等pH等體積的硫酸、CH₃COOH溶液和足量的鋅反應，CH₃COOH放出的氫氣較多
  ④20mL0.2mol?L^-1醋酸溶液恰好與20mL0.2mol?L^-1NaOH溶液完全反應
  ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀釋至1000倍，pH＜4

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．①②③④⑤

  D．①②⑤
  組卷：108引用：4難度：0.6

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二、非選擇題（本題共4小題，共56分）

• 19．食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的K_a═1.75×10^-5═10^-4.76。
  （1）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
  提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac^-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。
  設計方案并完成實驗。用濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)如下。
  【表1】
  

  序號	V（HAc）/mL	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
  Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
  Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
  ???
  Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
  Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

  ①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a═

   

  ，b═

   

  。
  ②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移動：結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

   

  。
  ③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac^-濃度，HAc電離平衡逆向移動。
  實驗結論假設成立。
  （2）實驗過程中，溶液濃度的準確性對結果會有影響，該小組同學認為應先用0.1000mol/L的NaOH溶液準確測定HAc溶液的濃度再驗證，實驗中：
  ①應選用

   

  作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  ②下列操作會導致實驗結果偏低的是

   

  。（填標號）
  A．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
  B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后再用未知液潤洗
  C．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
  D．滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出
  ③某學生進行3次實驗得到相關數(shù)據(jù)如下所示。
  【表2】
  

  滴定次數(shù)	待測HAc的體積/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  第一次	25.00	0.00	28.13
  第二次	25.00	1.56	32.30
  第三次	25.00	0.22	28.29

  則HAc的物質的量濃度為

   

  mol/L（保留四位小數(shù)）。
  （3）小組分析上【表1】數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n（NaAc）：n（HAc）的增加，c（H⁺）的值逐漸接近HAc的K_a。
  查閱資料獲悉：一定條件下，按n（NaAc）：n（HAc）═1：1配制的溶液中，c（H⁺）的值等于HAc的K_a。
  如果只有濃度均約為0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的K_a？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。
  

  Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mL
  Ⅱ	，測得溶液的pH為4.76

  實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
  組卷：11引用：5難度：0.7

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• 20．碳中和作為一種新型環(huán)保形式，目前已經被越來越多的大型活動和會議采用。回答下列有關問題：
  （1）利用CO₂合成二甲醚有兩種工藝。
  工藝1：涉及以下主要反應：
  Ⅰ.甲醇的合成：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ.逆水汽變換：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  Ⅲ.甲醇脫水：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＞0
  工藝2：利用CO₂直接加氫合成CH₃OCH₃（反應Ⅳ）
  ①反應Ⅳ的熱化學方程式為

   

  ，平衡常數(shù)K₄=

   

  （用K₁、K₃表示）。
  ②恒溫恒容情況下，下列說法能判斷反應Ⅳ達到平衡的是

   

  。
  A.氣體物質中碳元素與碳元素的質量比不變
  B.容器內壓強不變
  C.容器內氣體密度不變
  D．容器內CH₃OCH₃濃度保持不變
  （2）工藝1需先合成甲醇。在不同壓強下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料合成甲醇，實驗測定CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A.圖甲縱坐標表示CH₃OH的平衡產率
  B.p₁＜p₂＜p₃
  C.為了同時提高CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件
  D.一定溫度壓強下，提高CO₂的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑
  ②圖乙中，縱坐標為二氧化碳的平衡轉化率，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是

   

  。
  （3）對于合成甲醇的反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的CO₂轉化率如圖丙所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高CO₂轉化率降低的原因可能是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

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