2020-2021學年吉林省長春市九臺區(qū)師范高級中學高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，共60分，每個小題只有一個正確選項）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對大氣的污染

  B．雙氧水還原后的產(chǎn)物為水，被稱為綠色氧化劑

  C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是硅

  D．大力發(fā)展電動汽車、氫燃料電池汽車等新能源汽車有助于減少二氧化碳排放量
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．鋁及其化合物在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

  B．鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬

  C．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多

  D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．維生素C可做水果罐頭中的抗氧化劑

  B．淀粉是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖

  C．羊油皂化反應液中加入熱的飽和食鹽水，析出的硬脂酸鈉沉淀是肥皂的主要成分

  D．在紫外線，Na2SO4溶液、CuSO4溶液，福爾馬林等的作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 4．一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min達到平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．充入N2（不參與反應）使壓強增大可加快反應速率

  B．0～2min內(nèi)，A的平均反應速率為0.4mol?L-1?min-1

  C．平衡狀態(tài)時，B、C的反應速率相等

  D．0～2min內(nèi)，C的平均反應速率為0.2mol?L-1?min-1
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 5．因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是（　?。?/h2>

  A．由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯

  B．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-

  C．合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3

  D．聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應而褪色
  組卷：34引用：6難度：0.6

  解析

• 6．圖是氮及其化合物的“價-類”二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預測錯誤的是（　?。?br />

  A．硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡實驗”后的試管

  B．NO、NO2和NH3在一定條件下均能反應，可用氨氣處理氮氧化物

  C．可用加熱NH4NO3的方法制取氨氣

  D．聯(lián)氨（N2H4）可能被亞硝酸（HNO2）氧化生成氫疊氮酸HN3
  組卷：70引用：4難度：0.6

  解析

• 7．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)和b不用導線連接時，鐵片上會有氣泡生成

  B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑

  C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由銅片通過導線流向鐵片
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 8．硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．X是H2S

  B．Y既有氧化性又有還原性

  C．將X與Y混合，不能生成硫

  D．工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦
  組卷：165引用：6難度：0.5

  解析

二、填空題（共4小題，共40分）

• 23．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
  

  A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件反應生成C
  B	①由C、H兩種元素組成； ②空間充填模型為
  C	①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
  D	①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
  E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為

  回答下列問題：
  （1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是

   

  ．
  （2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式C_nH_2n+2（n為正整數(shù)）。當n=

   

  時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
  （3）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為

   

  ；其化學方程式為

   

  。
  （4）由C氧化生成D的化學方程式為

   

  。
  （5）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ，有機物B中

   

  （填“含有”或“不含”）含碳碳雙鍵。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析

• 24．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產(chǎn)生活有著廣泛的聯(lián)系．
  （1）目前，食品行業(yè)大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
  ①寫出SO₂與NaOH反應的離子方程式

   

  ．
  ②碘與SO₂反應時，為使現(xiàn)象明顯可通常在碘水中加入

   

  指示劑．
  （2）火力發(fā)電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO₂會造成一系列環(huán)境問題．有關(guān)資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：
  
  已知海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
  ①吸收塔內(nèi)利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質(zhì)

   

  
  A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
  ②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為

   

  ；
  ③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是

   

  ．
  （3）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為13.0 mol,則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  組卷：15引用：4難度：0.9

  解析