2022-2023學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．NH3?H2O

  B．CH3COONa

  C．SO3

  D．Al
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列變化中，不屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．Ba（OH）2?8H2O與固體NH4Cl反應

  B．CaCO3高溫分解反應

  C．生石灰跟水反應

  D．鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列過程屬于非自發(fā)的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水制氯氣	B．蔗糖在水中溶解
  C．冬天水結(jié)成冰	D．碳酸鈣高溫分解
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列應用與鹽類水解無關的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果

  B．常用可溶性的鐵鹽做凈水劑

  C．用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+（x+2）H2O═TiO2?xH2O+4HCl

  D．漂白粉密封保存
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列關于電化學的說法不正確的是（　　）

  A．鋁制品可利用陽極氧化法處理表面，使之形成致密的氧化膜而起到防護作用

  B．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕

  C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．氯堿工業(yè)選用陽離子交換膜隔離兩個電極區(qū)
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，下列事實不能說明BOH是弱堿的是（　?。?/h2>

  A．將pH═12的BOH溶液稀釋10倍，測得pH＞11

  B．0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）＜0.1mol?L-1

  C．一定濃度的BCl溶液顯酸性

  D．一定濃度的BOH溶液可以使酚酞溶液變淺紅
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 8．關于某反應3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）ΔH＜0，下列說法正確的是（　　）

  A．增大壓強，平衡正向移動，該反應的平衡常數(shù)K增大

  B．升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

  C．溫度越低越有利于該反應的進行，從而提高甲醇的生產(chǎn)效率

  D．使用高效催化劑，能增大活化分子百分數(shù)，提高反應速率
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知反應C（s）+CO2（g）═2CO（g），常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

  B．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＞S[H2O（g）]

  C．已知CH4的燃燒熱ΔH═-890.3kJ/mol,則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH═-890.3kJ/mol

  D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH═-38.6kJ/mol
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 10．某同學設計實驗探究酸堿中和反應中的能量變化，下列說法正確的是（　　）

  A．實驗中溫度計測量酸溶液溫度后，可直接測量堿溶液的溫度

  B．NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中，可以減少實驗誤差

  C．實驗中，上下拉動玻璃攪拌器來混合溶液

  D．若用濃硫酸測定中和反應反應熱（ΔH），則測定結(jié)果偏高
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題部分

• 29．探究酸性KMnO₄和H₂C₂O₄反應的影響因素。
  已知高錳酸鉀和草酸反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O，當反應開始時，通過壓力傳感技術收集錐形瓶內(nèi)壓強數(shù)據(jù)，并繪制出壓強-時間曲線如圖，t₁～t₂時間段內(nèi)反應速率變快的因素分析：
  甲同學：該反應放熱，體系溫度升高，成為主導影響因素
  乙同學：____，并根據(jù)自己的解析設計以下實驗方案進行驗證：
  

  實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量/L				再向試管中加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
  		0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.3mol/L稀H2SO4溶液	0.05mol/LKMnO4溶液
  ①	25	2.0	3.0	2.0	3.0	無	t3
  ②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t4

  （1）根據(jù)實驗設計，你推測乙同學認為反應加快的因素是什么？

   

  。
  （2）若觀察到

   

  ，則乙同學分析的影響因素是合理的。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 30．“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題，為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，大力提倡新能源電車出行，科學家們?yōu)榻鉀Q電車能源問題，探索出如下三種方案。
  Ⅰ.方案一：光解水，制造氫氧燃料電池
  （1）圖1是某科研機構(gòu)利用太陽光，在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水來制備氫氣的歷程，關于該歷程，下列說法不正確的是

   

  。
  
  A．該法制氫能量變化是光能→化學能
  B．過程Ⅰ的能量變化等于2倍氫氧鍵鍵能
  C．過程Ⅲ的反應方程為：H₂O₂

  催化劑

  H₂+O₂
  D．該歷程降低了水分解的反應熱
  Ⅱ.方案二：將H₂（g）與CO₂（g）反應合成甲醇，制備甲醇燃料電池。制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.58kJ/mol
  反應Ⅱ：CO₂g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.19kJ/mol
  反應Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₃
  （2）求ΔH₃=

   

  kJ/mol,反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是

   

  。
  （3）一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，起始物

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示，平衡時H₂的體積分數(shù)

   

  ；若保持其它反應條件不變，起始時僅將容器體積變?yōu)?L，請在圖2上畫出H₂O（g）的濃度隨時間變化的趨勢圖
  

   

  。
  
  （4）若密閉容器中只發(fā)生反應Ⅱ，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填字母）。
  A．CO與CO₂濃度比為1：1
  B．v_正（H₂）=v_逆（CO₂）
  C．絕熱條件下，該密閉體系壓強不再變化
  D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
  （5）若CO₂和H₂按一定比例在裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應Ⅰ，一定時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖3所示。當溫度為470K時，圖中P點

   

  （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，說出理由

   

  ；490K之后，甲醇產(chǎn)率下降，請分析其變化產(chǎn)生的原因

   

  
  。
  
  Ⅲ.方案三：以二氧化碳為原料，開發(fā)新型電池
  （6）科學家可以利用如圖4裝置，“溶解”水中的二氧化碳，生成電能和氫氣，請寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應式

   

  。
  
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析