2021-2022學(xué)年廣西南寧市賓陽中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．能源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于二次能源的是（　　）

  A．煤炭

  B．地?zé)?/label>

  C．電力

  D．風(fēng)能
  組卷：26引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列過程在一定條件下能自發(fā)進行但不能用熵增解釋的是（　?。?/h2>

  A．花香四溢	B．冰塊融化
  C．Na2CO3?10H2O風(fēng)化	D．水蒸氣冷凝
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 3．向稀氨水中分別加入以下物質(zhì)，水的電離平衡會正向移動的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．濃氨水

  C．NaOH

  D．Na2SO4
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液顯酸性，解釋其原因的化學(xué)用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸溶液：H2CO3?2H++CO32-

  B．硫酸溶液：H2SO4═2H++SO42-

  C．硫酸氫鈉溶液：NaHSO4═Na++H++SO42-

  D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析

• 5．已知：反應(yīng)HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）ΔH=-57.3kJ/mol.現(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)，用如圖實驗裝置測定該反應(yīng)的中和熱ΔH，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒

  B．為了讓反應(yīng)充分進行，NaOH分三次倒入

  C．該實驗測定的反應(yīng)熱ΔH＞-57.3kJ/mol

  D．用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準(zhǔn)確
  組卷：63引用：5難度：0.7

  解析

• 6．以下應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用熱堿去除廢鐵屑表面油污

  B．配制Na2S溶液時需將Na2S溶于NaOH濃溶液

  C．用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合滅火

  D．用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 7．H-H鍵鍵能為436kJ/mol,下列關(guān)于反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） ΔH=akJ/mol的能量變化敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH-H斷裂放出熱量436kJ

  B．a(chǎn)值由鍵能決定，與狀態(tài)無關(guān)

  C．光照和點燃條件下a的數(shù)值不同

  D．使用催化劑不能改變ΔH
  組卷：39引用：3難度：0.5

  解析

• 8．常溫下，濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸溶液在水中的電離示意圖如圖所示，下列描述錯誤的是（　?。?br />

  A．代表H3O+

  B．冰醋酸是強電解質(zhì)

  C．pH：試劑1＜試劑2

  D．中和等體積兩份溶液，耗堿量相同
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 24．天然水加熱時產(chǎn)生水垢．天然水中含Ca（HCO₃）₂與Mg（HCO₃）₂，Mg（HCO₃）₂熱分解產(chǎn)物有MgCO₃、Mg（OH）₂．回答下列問題：
  （1）加熱Ca（HCO₃）₂的化學(xué)方程式為

   

  ；持續(xù)加熱，MgCO₃沉淀可轉(zhuǎn)換為Mg（OH）₂，說明

   

  更難溶．
  （2）濃縮海水得粗鹽水中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等離子．粗鹽水精制食鹽過程中，按除雜順序?qū)懗龀s試劑的化學(xué)式為

   

  、

   

  、

   

  ，過濾取濾液，加過量鹽酸酸化后，蒸發(fā)結(jié)晶純化．
  （3）工業(yè)上通常用Ca（OH）₂除去天然水中Mg²⁺，已知某天然水中Mg²⁺開始沉淀的pH為9.6，則溶液中Mg²⁺的初始濃度是

   

  ．（K_sp[Mg（OH）₂]=10^-11.3）
  （4）工業(yè)上制備輕質(zhì)氧化鎂流程如圖．輕質(zhì)氧化鎂相比重質(zhì)氧化鎂質(zhì)量更輕，更加疏松多孔．
  
  ①水解過程加熱的作用是

   

  ；
  ②不用重質(zhì)MgO而用輕質(zhì)MgO酸溶制備MgSO₄的原因是

   

  ．
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 25．烯烴是化工生產(chǎn)的重要原料，低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對提高化石能源利用率有著重要作用．乙烷脫氫的反應(yīng)為：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH 反應(yīng)Ⅰ
  （1）有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表．則ΔH=

   

  ．
  

  物質(zhì)	C2H6	C2H4	H2
  燃燒熱/（kJ/mol）	-1559.8	-1411.0	-285.8

  （2）在一定溫度下，有利于提高C₂H₆平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  （寫一條）．
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，向反應(yīng)的恒容體系中充入一定量的CO₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂═CO+H₂O．相同條件下，充入CO₂和未充入CO₂時C₂H₆的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度變化曲線如圖．
  
  ①向2L恒容體系下充入2mol的C₂H₆，30min達到A點，反應(yīng)Ⅰ的平均反應(yīng)速率v（C₂H₆）=

   

  mol?L^-1?min^-1；
  ②圖中C點與B點相同充料，則此時C點u_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B點的v_正

   

  C點的v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ③向反應(yīng)中加入CO₂制備乙烯具有明顯優(yōu)勢，其原因是

   

  ．
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析