2022-2023學(xué)年北京市順義一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、每小題只有一個選項符合題意（1～21小題，每小題2分）

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．一水合氨

  B．濃硫酸

  C．氯化鈉晶體

  D．酒精
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 2．符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)，正向肯定是自發(fā)的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0，ΔS＞0

  B．ΔH＜0，ΔS＜0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＞0，Δs＜0
  組卷：30引用：1難度：0.8

  解析

• 3．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）

  A．強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在強電解質(zhì)本身的電離平衡

  B．在溶液里，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強

  C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在弱電解質(zhì)分子

  D．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列事實能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．醋酸的pH=3

  B．常溫時，等濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  C．0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液變紅

  D．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)可產(chǎn)生CO2
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

  B．水凝結(jié)成冰的過程中，體系的混亂度變化△S＜0

  C．某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向，與反應(yīng)的△H和△S都有關(guān)

  D．發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程是一個△S＞0的過程
  組卷：145引用：7難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO₃，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強不再變化時，測得SO₃的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．3.2×103

  B．1.6×103

  C．8.0×102

  D．4.0×102
  組卷：32引用：3難度：0.6

  解析

• 7．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2 mol?L-1?s-1

  C．v（D）=0.4 mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1 mol?L-1?s-1
  組卷：402引用：68難度：0.9

  解析

• 8．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　　）

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：271引用：16難度：0.8

  解析

• 9．把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10mL2mol?L^-1鹽酸的燒杯中，并加水稀得到50mL，此時X與鹽酸綠緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．20mL，3mol?L-1	B．20mL，2mol?L-1
  C．10mL，4mol?L-1	D．10mL，2mol?L-1
  組卷：36引用：1難度：0.8

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二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 26．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO₂資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.7kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）ΔH₃=-247.1kJ?mol^-1
  向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，平衡時體系內(nèi)CH₄、CO、CO₂的物質(zhì)的量（n）與溫度（T）的變化關(guān)系如圖所示。
  （1）反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ中，屬于吸熱反應(yīng)的是

   

  （填反應(yīng)序號）。
  （2）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （3）蓋斯定律的重要價值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱，利用上述反應(yīng)計算CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （4）結(jié)合上述反應(yīng)，解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因：

   

  。
  （5）在實際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量，選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑，從反應(yīng)原理角度說明選擇該反應(yīng)條件的理由：

   

  、

   

  。
  組卷：64引用：6難度：0.6

  解析

• 27．某小組同學(xué)對FeCl₃與KI的反應(yīng)進行探究。
  【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  實驗Ⅰ	取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）	溶液變?yōu)樽攸S色
  實驗Ⅱ	取2mL實驗反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液呈紅色

  （1）證明實驗Ⅰ中有I₂生成，加入的試劑為

   

  。
  （2）寫出實驗反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe³⁺與I^-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是

   

  。
  【深入探究】2min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
  （4）已知在酸性較強的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I^-氧化為I₂，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：

   

  ，20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍的因素可能是

   

  （寫出兩條）。
  （5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl₃與KI的反應(yīng)體系中還存在I^-+I₂?I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

  解析