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2022-2023學(xué)年北京市順義一中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(1~21小題,每小題2分)

  • 1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.8
  • 2.符合下列條件的化學(xué)反應(yīng),正向肯定是自發(fā)的是(  )

    組卷:30引用:1難度:0.8
  • 3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:1難度:0.6
  • 4.下列事實(shí)能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:1難度:0.6
  • 5.下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:145引用:8難度:0.7
  • 6.某溫度下,向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10molSO3,當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,則該溫度下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為( ?。?/h2>

    組卷:32引用:3難度:0.6
  • 7.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(  )

    組卷:403引用:68難度:0.9
  • 8.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。
    已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
    S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH=-296kJ/mol
    則該條件下2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)的ΔH等于( ?。?/h2>

    組卷:276引用:16難度:0.8
  • 9.把下列4種X溶液,分別加入到4個(gè)盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中,并加水稀得到50mL,此時(shí)X與鹽酸綠緩地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( ?。?/h2>

    組卷:36引用:1難度:0.8

二、解答題(共6小題,滿分58分)

  • 26.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應(yīng)體系中,主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
    反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.kJ?mol-1
    反應(yīng)Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)?CO2(g)+CH4(g)ΔH3=-247.1kJ?mol-1
    向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2,平衡時(shí)體系內(nèi)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的變化關(guān)系如圖所示。
    (1)反應(yīng)Ⅰ~Ⅲ中,屬于吸熱反應(yīng)的是
     
    (填反應(yīng)序號(hào))。
    (2)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    (3)蓋斯定律的重要價(jià)值是可以利用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱求得未知反應(yīng)的反應(yīng)熱,利用上述反應(yīng)計(jì)算CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的ΔH=
     

    (4)結(jié)合上述反應(yīng),解釋圖中CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化的原因:
     
    。
    (5)在實(shí)際生產(chǎn)中為了提高甲烷的產(chǎn)量,選擇的反應(yīng)條件為較低溫度和使用合適的催化劑,從反應(yīng)原理角度說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由:
     
    、
     
    。

    組卷:64引用:6難度:0.6
  • 27.某小組同學(xué)對(duì)FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
    【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。
    序號(hào) 操作 現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ 取5mL0.1mol?L-1KI溶液,滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5~6滴(混合溶液pH=5) 溶液變?yōu)樽攸S色
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ 取2mL實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液,滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液 溶液呈紅色
    (1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成,加入的試劑為
     
    。
    (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式:
     

    (3)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是
     

    【深入探究】2min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深;實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。
    (4)已知在酸性較強(qiáng)的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學(xué)提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
     
    ,20min內(nèi)溶液不變藍(lán),證明該假設(shè)不成立,導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是
     
    (寫(xiě)出兩條)。
    (5)乙同學(xué)查閱資料可知:FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2?I3-,I3-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因:
     
    。

    組卷:1引用:1難度:0.4
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