2020-2021學年陜西省寶雞市陳倉區(qū)高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，45分）

• 1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　　）

  A．電子層數	B．核電荷數
  C．核外電子數	D．最外層電子數
  組卷：236引用：23難度：0.9

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• 2．元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是（　?。?/h2>

  A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

  B．元素原子的電子層數呈周期性變化

  C．元素的化合價呈周期性變化

  D．元素原子半徑呈周期性變化
  組卷：56引用：21難度：0.9

  解析

• 3．小茗同學根據粒子的結構特點，將三種微粒歸為一類。下列微粒可以歸入此類的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（　?。?/h2>

  A．3和17

  B．1和8

  C．1和9

  D．17和12
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 5．A，B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A的原子序數為x,則B的原子序數可能是（　　）
     ①x+1  ②x+81  ③x+11  ④x+18   ⑤x+25．

  A．①③

  B．②④

  C．①③⑤

  D．②③④⑤
  組卷：129引用：8難度：0.9

  解析

• 6．X、Y、Z都是金屬：Y中混有Z時，只有Z能被鹽酸溶解；X與Y組成原電池時，X為電池的正極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Z

  B．X＞Z＞Y

  C．Z＞Y＞X

  D．Y＞Z＞X
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 7．對10mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　?。?/h2>

  A．加入一定量的CaCl2

  B．加入5mL 1.5mol/L的鹽酸

  C．加入15mL 0.5mol/L的鹽酸

  D．加入5mLH2O
  組卷：34引用：4難度：0.9

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三、實驗探究題（11分）

• 20．某探究小組同學用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速率的因素．
  實驗藥品：2.0mol/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，質量和相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g.
  （Ⅰ）甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：
  

  反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
  4.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	反應結束
  2.0mol/L硫酸	無明顯現象		極少量氣泡	少量氣泡
  4.0mol/L硫酸	無明顯現象	少量氣泡		有比較連續(xù)的氣泡

  請回答：
  （1）寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式

   

  ．
  （2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是

   

  ．
  （3）以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應速率有差異，你認為其原因有哪些可能？請?zhí)岢瞿愕募僭O（寫出2種可能）：

   

  
  （Ⅱ）（1）乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：
  

  實驗目的	實驗編號	溫度	金屬鋁形態(tài)	鹽酸濃度 /mol?L-1
  1 實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3實驗①和④探究金屬規(guī)格（鋁片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	4.0
  	②
  	③
  	④
  組卷：354引用：6難度：0.1

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四、計算分析題（7分）

• 21．400℃時，向一個容積為10L、盛有催化劑的密閉容器中，充入一定量的SO₂和14mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。2min后，測得容器中剩余2mol SO₂和12mol O₂。請分析計算（請寫出計算過程）：
  （1）生成SO₃的物質的量；
  （2）SO₂的起始的物質的量濃度；
  （3）2min內，SO₂和SO₃的反應速率。
  組卷：23引用：1難度：0.6

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