2020年陜西省渭南市韓城市司馬遷中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題2分，滿分28分）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．侯德榜制堿法制備NaHCO3的原理是利用溶解度較大的物質(zhì)制備溶解度較小的物質(zhì)

  B．“雷雨肥莊稼”含義是N2最終轉(zhuǎn)化成NO3-，此轉(zhuǎn)化過程中氮元素被還原

  C．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”中“金”為銅，說明合金的硬度一般大于各組分金屬

  D．我國(guó)科學(xué)家利用蠟蟲腸道菌群將塑料降解的時(shí)間由500年縮減到24小時(shí)，有助于解決“白色污染”問題
  組卷：50引用：3難度：0.8

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• 2．NH₄NO₃溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH₄NO₃

  加熱

  N₂↑+HNO₃+H₂O（未配平）。用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

  B．2.8g N2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA

  C．56g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

  D．0.1mol?L-1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA
  組卷：62引用：2難度：0.5

  解析

• 3．甲、乙、丙（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別如下）三種物質(zhì)的分子式均為C₈H₈，下列說法正確的是（　　）

  A．甲與苯互為同系物

  B．甲和丙中所有碳原子一定處于同一平面

  C．甲、乙、丙均可使Br2的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．乙、丙的一氯代物均有2種
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 4．實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率（部分夾持裝置已省略，已知SO₂的熔點(diǎn)為 16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)均被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響），下列說法不正確的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/317/4ed905da.png" style="vertical-align:middle" />

  A．A裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)可以表示為 SO 2 - 3 +2H+=SO2↑+H2O

  B．用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

  C．當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣

  D．C中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4
  組卷：146引用：8難度：0.5

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• 5．鎂空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．放電時(shí)，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

  B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．理論上，外電路中流過2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加58g

  D．電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg（OH）2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用
  組卷：182引用：4難度：0.6

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• 6．一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)

  B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞Y

  C．Z、W組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)

  D．X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
  組卷：39引用：3難度：0.6

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• 7．已知常溫下CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)在常溫下向10mL 0.01mol?L^-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X點(diǎn)表示CH3COOH和NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，且n=7

  B．隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

  C．常溫下醋酸的電離常數(shù)約為10-4.8

  D．Y點(diǎn)溶液中c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）
  組卷：54引用：1難度：0.6

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• 8．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

  B．稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用來制造紙張

  C．《己亥雜詩(shī)》中“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)

  D．《周禮》中“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房即牡蠣殼），“灰”的主要成分為CaCO3
  組卷：38引用：3難度：0.8

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二、解答題（共10小題，滿分72分）

• 23．二氧化釩（VO₂）是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V₂O₅為原料合成用于制備VO₂的氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體，過程如下：
  
  回答下列問題：
  （1）VOCl₂中V的化合價(jià)為

   

  。
  （2）步驟i中生成VOCl₂的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該化學(xué)方程式為

   

  。也可只用濃鹽酸與V₂O₅來制備VOCl₂溶液，該法的缺點(diǎn)是

   

  
  （3）步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。
  
  ①反應(yīng)前應(yīng)通入CO₂數(shù)分鐘的目的是

   

  。
  ②裝置B中的試劑是

   

  。
  （4）測(cè)定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
  稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO₄溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO₂溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO₂，最后用c mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL．滴定反應(yīng)為：VO₂⁺+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O。
  ①KMnO₄溶液的作用是

   

  。NaNO₂溶液的作用是

   

  。
  ②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

   

  。
  組卷：121引用：3難度：0.5

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• 24．CO₂和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH₃OH）的直接碳源，還可利用CO₂據(jù)電化學(xué)原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO₂排放的目的。
  （1）利用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醇的原理為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  ω（CuO）/%	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
  CH3OH的產(chǎn)率	25%	30%	35%	45%	50%	65%	55%	53%	50%
  CO2的轉(zhuǎn)化率	10%	13%	15%	20%	35%	45%	40%	35%	30%

  由表可知，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  催化效果最佳。
  （2）利用CO和H₂在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其兩種反應(yīng)過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是

   

  
  
  A．上述反應(yīng)的△H=-91kJ?mol^-1
  B．a(chǎn)反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為510kJ?mol^-1
  C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ階段為放熱反應(yīng)
  D．b過程使用催化劑后降低了反應(yīng)的活化能和△H
  E．b過程的反應(yīng)速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
  （3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強(qiáng)P₂

   

  P₁（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡由A點(diǎn)移至C點(diǎn)、D點(diǎn)移至B點(diǎn)，分別可采取的具體措施為

   

  、

   

  ；在c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②甲和乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1mol CO和2mol H₂，向乙中加入2mol CO和4mol H₂，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）

   

  2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）

   

  K（L）。（填“＞”、“＜”或“=”）
  
  （4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO₂進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡(jiǎn)稱LDPE）。
  ①電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×10²kg的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下

   

  L的CO₂。
  組卷：80引用：5難度：0.6

  解析