2023-2024學(xué)年北京八中高三（上）期中化學(xué)練習(xí)試卷

本部分共14題，每小題3分，共42分．選出最符合題目要求的一項(xiàng)．

• 1．中國“天宮”空間站使用了很多高新技術(shù)材料．下列對涉及材料的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．核心艙的離子推進(jìn)器使用氙氣作為推進(jìn)劑，氙位于元素周期表0族

  B．被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁

  C．“問天”實(shí)驗(yàn)艙使用砷化鎵（GaAs）太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期

  D．太陽能電池翼基板采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，兩者均屬于有機(jī)高分子材料
  組卷：84引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列圖示正確的是（　?。?/h2>

  A．3p電子的電子云輪廓圖：

  B．SO3的VSEPR模型：

  C．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．H-Cl的形成過程：
  組卷：72引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（　?。?/h2>

  A．化合物ICl中I為+1價	B．第一電離能：B＞Al
  C．沸點(diǎn)：CS2＞CO2	D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  組卷：92引用：8難度：0.7

  解析

• 4．室溫下，t₁時刻向兩個盛有50mL蒸餾水的燒杯中分別加入①1gCaCO₃、②1g蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)

  B．該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

  C．當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時，CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）達(dá)到平衡

  D．t2時刻，①中再加入1gCaCO3，導(dǎo)電能力不變
  組卷：100引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列與事實(shí)對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是（　?。?/h2>

  A．C和O形成CO2的過程：

  B．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4+ CO 2 - 3 ═CaCO3+ SO 2 - 4

  C．0.1mol/LCHCH3COOH溶液的pH為3：CH3COOH?CH3COO-+H+

  D．用石墨電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl- 電解 Cu+Cl2↑
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液紫色褪去	該補(bǔ)血口服液中一定含有Fe2+
  B	用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋	溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色	[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl- 正向移動
  C	將25℃0.1mol?L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化	溶液的pH逐漸減小	溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動
  D	將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	該氣體中一定含有SO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：72引用：6難度：0.5

  解析

第二部分（非選擇題，共58分）

• 18．電化學(xué)還原CO₂將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品，是一種綜合利用CO₂的好方法。
  
  已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：
  S（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的

  CO

  2

  ）

  陰極吸收的

  C

  O

  2

  ×100%
  FE（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的電子

  ）

  n

  （

  通過電極的電子

  ）

  ×100%
  （1）堿性電化學(xué)還原CO₂前，先在中性電解液中通電一段時間，pH及電流穩(wěn)定后，再通CO₂。在陰極區(qū)若CO₂每得到1mol電子，同時H₂O也會得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的pH幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。
  ①補(bǔ)全陰極產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)：

   

  CO₂+

   

  +

   

  ═

   

  CH₄+

   

  。
  ②陰極附近因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)

   

  （用離子方程式表示），生成的

  CO

  2

  -

  3

  難以放電，降低了S（CH₄）。結(jié)合上述信息，S（CH₄）的理論最大值為

   

  。
  ③結(jié)合化學(xué)用語分析陽極區(qū)產(chǎn)生CO₂的原因是

   

  。
  （2）控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學(xué)還原CO₂過程中CH₄（其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和H₂的法拉第效率變化如圖3所示。
  
  ①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

   

  。
  ②c（KCl）=3mol?L^-1時，11.2L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖4所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體6.72L，則FE（C₂H₄）為

   

  。
  組卷：94引用：4難度：0.5

  解析

• 19．某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實(shí)驗(yàn)：
  資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。
  
  （1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe³⁺。
  ①對Fe³⁺產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：

   

  ；
  假設(shè)d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
  ②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
  ①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  ②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。
  實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖2。
  實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。
  ?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：97引用：9難度：0.6

  解析