2021-2022學(xué)年吉林省通化市梅河口五中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)項(xiàng)符合題目要求的，請(qǐng)仔細(xì)審題，認(rèn)真做答。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．飛沫傳播病毒存在氣溶膠，醫(yī)用口罩對(duì)微小帶病毒氣溶膠有過濾隔離效果

  B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五號(hào)攜帶回的月壤樣本中含有珍貴的3He,3He與4He互為同素異形體

  C．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是高分子化合物

  D．華為首款5G手機(jī)搭載的智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是晶體硅
  組卷：12引用：6難度：0.7

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• 2．某溫度時(shí)測(cè)得純水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）為（　?。?/h2>

  A．2.4×10-7mol?L-1

  B．1.0×10-7mol?L-1

  C． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol?L-1

  D．無法確定
  組卷：83引用：6難度：0.8

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• 3．已知室溫時(shí)，0.1mol?L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．NaA 溶液呈堿性

  B．升高溫度，HA 溶液的pH 增大

  C．HA 電離平衡常數(shù)約為1×10-7

  D．將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．鋅汞電池總反應(yīng)為Zn（s）+HgO（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Hg（l），下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．負(fù)極質(zhì)量增大

  C．電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸

  D．正極反應(yīng)式為HgO+2e-+H2O=Hg+2OH-
  組卷：88引用：2難度：0.4

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

  B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

  C．同一原子中，電子能量2p＜3p＜4p,且該能級(jí)電子云為啞鈴形

  D．同一周期中，滿足價(jià)電子排布為4s1的元素只有K和Cu
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．弱酸的酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-

  B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

  C．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

  D．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 7．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng) CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能夠發(fā)生

  B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

  C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）

  D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液：c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）
  組卷：26引用：6難度：0.7

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• 8．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在中性溶液中，Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+

  B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能夠大量共存

  C．在由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

  D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、填空題本大題共5小題，共50分，請(qǐng)仔細(xì)審題，認(rèn)真做答

• 24．工業(yè)上常用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)）制備重要催化劑CuCl。工藝如圖。
  
  已知：
  ①CuCl為難溶于水的白色固體
  ②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）
  

  離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Cu2+	4.4	6.4

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）“浸取”過程中Cu₂S轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：

   

  。
  （2）“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入FeCl₃溶液時(shí)Cu²⁺浸出率很低，但同時(shí)加入FeCl₃溶液和H₂O₂時(shí)可提高Cu²⁺浸出率，其原因可能是

   

  。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入H₂O₂后隨溫度升高，一定時(shí)間后Cu²⁺浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請(qǐng)分析溫度高于85℃，Cu²⁺浸出率下降的原因

   

  。
  
  （3）已知K_sp（CaF₂）=4.0×10^-11。經(jīng)測(cè)定“浸出液”中Ca²⁺濃度為4.0×10^-3mol?L^-1，加入NaF除去溶液中Ca²⁺，當(dāng)溶液中c（F^-）=1.0×10^-3mol?L^-1時(shí)，除鈣率為

   

  。
  （4）“除鐵”過程包括氧化Fe²⁺、加入CuO調(diào)節(jié)pH等過程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為

   

  。
  （5）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （6）通過“操作X”

   

  （填操作名稱），最終得到CuCl產(chǎn)品。
  組卷：69引用：8難度：0.4

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• 25．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，D是地殼中含量最多的元素，E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子.G元素最大能層符號(hào)為N，有4個(gè)單電子。
  （1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖

   

  。
  （2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  （用元素符號(hào)表示）。
  （3）BD₃^2-中心原子為

   

  雜化，空間構(gòu)型為

   

  ，鍵角

   

  120°（用“＞、＜、=”填空）。
  （4）BC^-與C₂為等電子體結(jié)構(gòu)相似，1molBC^-中含有π鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

   

  （填化學(xué)式）。
  （6）基態(tài)G²⁺離子的電子排布式為：

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.5

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