2021-2022學(xué)年河北省九師聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)中，△H＜0且是氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．生石灰與水的反應(yīng)	B．C與CO2在高溫下的反應(yīng)
  C．KOH與鹽酸的反應(yīng)	D．碳與濃硫酸的反應(yīng)
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 2．100mL3mol?L^-1硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

  A．Na2CO3固體	B．蒸餾水
  C．NaNO3溶液	D．1mol?L-1的硫酸溶液
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)相同

  B．等質(zhì)量的甲烷分別在足量的純氧、空氣中完全燃燒，前者放出的熱量更多

  C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱為-57.3kJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH＞0，屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol?L-1的HClO溶液的pH為4

  B．HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-

  C．10mL0.01mol?L-1 HClO溶液恰好與10mL0.01mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析

• 5．《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H₂O₂的綠色方法，原理如圖所示（已知：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，K_a=2.4×10^-12）下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Y膜為陽(yáng)離子交換膜

  B．每消耗1mol O2外電路通過(guò)4mol e-

  C．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+

  D．b極電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
  組卷：32引用：2難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4小題，共57分）

• 16．為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：
  （1）該小組同學(xué)用圖1、圖2裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)，圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是熔融碳酸鹽燃料電池。
  
  ①圖2電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)

   

  色，與鉛筆接觸芯接觸的c位置的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③若用淀粉-KI溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則導(dǎo)線a接的是

   

  （填“A”或“B”）電極。
  （2）該小組同學(xué)用圖3裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極溶液逐漸變成紫紅色。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。查閱資料知，高鐵酸根離子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色，Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定。
  
  ①電解過(guò)程中，X極溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②電解過(guò)程中，Y極生成氣體及Y極溶液逐漸變成紫紅色發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為

   

  、

   

  。
  ③c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖4，分析c（Na₂FeO₄）變化趨勢(shì)不同的原因：

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 17．汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。
  （1）已知：
  ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
  v_1正=k_1正?c（N₂）?c（O₂），v_1逆=k_1逆?c²（NO）
  ②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
  v_2正=k_2正?c²（CO）?c（O₂），v_2逆=k_2逆?c²（CO₂）
  則2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=

   

  ，請(qǐng)寫(xiě)出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示該反應(yīng)在一定溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  （2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬汽車尾氣CO與NO凈化過(guò)程，將CO與NO混合氣體充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），測(cè)得平衡時(shí)NO、CO的轉(zhuǎn)化率（α）與起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  關(guān)系如圖1所示，v_正～c（CO）的關(guān)系如圖2所示。
  
  ①圖1中CO的轉(zhuǎn)化率曲線為

   

  （填“M”或“N”），圖2中當(dāng)X點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變成相應(yīng)的點(diǎn)為

   

  （填圖2中的字母）。
  ②一定溫度下，若起始投料比

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1、反應(yīng)開(kāi)始剛性容器總壓為80kPa,研究表明：該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v_正=1.0×10^-3?p²（NO）?p²（CO）（kPa⁴?h^-1），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得該溫度下p（N₂）=10kPa,則p（CO）=

   

  kPa,v_正=

   

  （kPa⁴?h^-1），該溫度下2CO₂（g）+N₂（g）?2CO（g）+2NO（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ③為研究溫度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響，將一定量的CO與NO置于密閉容器中，保持相同的反應(yīng)時(shí)間，CO轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖3所示，在T₁～T₂及T₄～T₅兩個(gè)溫度區(qū)間所示的CO轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)不同，其原因是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析