2022-2023學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．共14個(gè)小題，每小題3分，共42分．

• 1．下列儀器中，不屬于酸堿中和滴定中常用儀器的是（　?。?br />

  A.分液漏斗	B.酸式滴定管	C.堿式滴定管	D.錐形瓶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素，不一定屬于主族元素的是（　?。?/h2>

  A．2s2

  B．3s23p1

  C．4s2

  D．4s24p5
  組卷：124引用：2難度：0.4

  解析

• 3．基元反應(yīng)HI+HI→H₂+2I?的反應(yīng)過程如圖。下列分析不正確的是（　　）

  A．該基元反應(yīng)涉及H-I鍵斷裂和H-H鍵形成

  B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

  C．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)ΔH

  D．增大c（HI），該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是（　　）

  A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到無水MgCl2：MgCl2?6H2O △ MgCl2+6H2O

  C．向亞硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-

  D．用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI：I-（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl-（aq）
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 5．化學(xué)小組研究金屬的電化學(xué)腐蝕，實(shí)驗(yàn)如下：
  

  序號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ
  實(shí)驗(yàn)
  現(xiàn)象	鐵釘周邊出現(xiàn)______色 鋅片周邊未見明顯變化	鐵釘周邊出現(xiàn)藍(lán)色 銅片周邊略顯紅色

  下列說法不正確的是（　　）

  A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵釘周邊出現(xiàn)紅色

  B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，生活中鍍鋅鐵板比鍍銅鐵板在鍍層破損后更耐腐蝕
  組卷：200引用：5難度：0.5

  解析

• 6．生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石（TiO₂）轉(zhuǎn)化為TiCl₄，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO₂轉(zhuǎn)化為TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/305/dc3164ff.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化，碳氯化的反應(yīng)速率

  B．可推知2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-111.5kJ?mol-1

  C．判斷直接氯化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要綜合考慮體系的焓變和熵變

  D．對(duì)于碳氯化反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)TiCl4（g）的產(chǎn)率變小
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．高純硫酸錳在電池材料等領(lǐng)域具有重要的用途，可用如下方法制備．
  （1）酸浸
  酸浸過程中的主要反應(yīng)為（將離子方程式補(bǔ)充完整）：2FeS₂+

   

  MnO₂+

   

  ═

   

  Mn²⁺+2Fe³⁺+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  ．
  （2）凈化
  含MnSO₄的浸取液中有Fe³⁺、Fe²⁺、K⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等雜質(zhì)離子，一種制備高純硫酸錳的工藝流程如圖．
  已知：a.MnF₂、BaS可溶于水
  b.部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（25℃）如下表：
  

  化學(xué)式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	CaF2	PbS	MnS
  Ksp	2.8×10-39	4.9×10-17	1.9×10-13	5.3×10-9	8.0×10-28	2.5×10-13

  ①加入MnO₂的目的是：

   

  ．
  ②常溫下，除鐵過程中調(diào)節(jié)pH=4，通過計(jì)算判斷Fe³⁺是否沉淀完全并簡(jiǎn)述理由

   

  ．（一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)沉淀完全）
  ③結(jié)合離子方程式說明選用BaS作為沉淀劑的原因：

   

  ．
  （3）“酸浸渣”中錳元素含量檢測(cè)
  i.稱取mg酸浸渣，將其中的錳元素全部溶出成Mn²⁺，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中．
  ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量的（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使剩余的（NH₄）₂S₂O₈分解；（已知：2Mn²⁺+5S₂

  O

  2

  -

  8

  +8H₂O

  催化劑

  △

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +10

  SO

  2

  -

  4

  +16H⁺）．
  ⅲ．加入指示劑，用amol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗bmL，

  M

  n

  O

  -

  4

  重新變?yōu)镸n²⁺．
  ①“酸浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  ②ⅱ中若未充分加熱煮沸，將會(huì)造成錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不影響”）．
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)．
  
  已知：（SCN）₂是黃色液體，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂．
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因．
  假設(shè)①Fe²⁺被Cu²⁺氧化．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
  a.氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
  b.還原反應(yīng)：

   

  ．
  假設(shè)②Cu²⁺和SCN^-生成（SCN）₂，進(jìn)而使清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)．
  
  i.x=

   

  ．
  ii.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

   

  ．
  （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-．
  

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)Ⅲ	實(shí)驗(yàn)Ⅳ
  實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中K₃[Fe（CN）₆]溶液的作用是

   

  ．
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)Fe³⁺能氧化SCN^-的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除電流表指針偏轉(zhuǎn)外，還有

   

  （答出2點(diǎn)）．
  （4）分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu²⁺能氧化SCN^-，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Fe³⁺未能氧化SCN^-的原因：

   

  ．
  組卷：52引用：1難度：0.5

  解析