2021-2022學(xué)年吉林省白山市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2021年6月10日，國務(wù)院公布的第五批國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表性項目名錄，包含柳州螺螄粉制作技藝、魯山花瓷燒制技藝、楚簡制作技藝、大名小磨香油制作技藝等，下列說法錯誤的是（　　）

  A．柳州螺螄粉的主要成分是米粉，富含淀粉

  B．魯山花瓷燒制過程中包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化

  C．楚簡屬于竹制品，主要成分為纖維素

  D．大名小磨香油屬于高分子化合物
  組卷：110引用：8難度：0.9

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• 2．化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．免洗洗手液能殺菌消毒，主要是因為其有效成分活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性

  B．用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)

  C．碳酸鈉可用作制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因為加熱能分解出二氧化碳

  D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
  組卷：56引用：5難度：0.8

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• 3．常溫下，氯氣可溶于水且與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，下列化學(xué)用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．35Cl與37Cl互為同位素	B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
  C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．H2O的空間充填模型：
  組卷：16引用：5難度：0.7

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• 4．SO₂和H₂SO₄在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于SO₂的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

  B．工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨

  C．SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥SO2氣體

  D．SO2使品紅溶液褪色后，加熱可使溶液再次變紅
  組卷：142引用：4難度：0.7

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• 5．化學(xué)創(chuàng)造美好生活．下列生產(chǎn)活動中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．海水放進(jìn)鹽田曬制獲得粗鹽

  B．用生石灰和水為自熱米飯?zhí)峁嵩?/label>

  C．用裝有酸性重鉻酸鉀的檢測儀查酒駕

  D．多吃富含維生素C的食物減緩衰老
  組卷：14引用：3難度：0.8

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• 6．已知4KMnO₄+6H₂SO₄+5HCHO=4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O+2K₂SO₄，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的K2SO4溶液中所含的離子總數(shù)為0.3NA

  B．1mol甲醛（HCHO）中所含共用電子對總數(shù)為3NA

  C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液中含有的氧原子總數(shù)為4NA

  D．常溫下，若該反應(yīng)生成氣體4.4g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
  組卷：59引用：5難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 17．我國擁有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如建窯建盞燒制技藝、浦城剪紙、武夷巖茶（大紅袍）制作技藝等。
  I.建盞的魅力斑紋是由釉面里面由內(nèi)至外呈現(xiàn)的，三維立體，栩栩如生，主要因建陽水吉附近的南方紅壤土中蘊(yùn)含大量的鐵，通過高溫?zé)瓶刂七M(jìn)入的氧氣量，把坯體鐵析晶和釉水鐵析晶呈現(xiàn)出來，這些表現(xiàn)在建盞的釉色當(dāng)中，該過程會形成不同形態(tài)的鐵（如Fe₂O₃、FeO、，F(xiàn)e₃O₄等）。以下是燒制過程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH₁=akJ?mol^-1
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH₂=bkJ?mol^-1
  Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH₃=ckJ?mol^-1
  （1）寫出CO氣體還原Fe₂O₃固體得到Fe₃O₄固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）在太陽能的作用下，缺鐵氧化物（如Fe_0.9O）能催化分解CO₂，其過程如圖所示。過程①的化學(xué)方程式是

   

  ，過程②能量轉(zhuǎn)化的主要形式為

   

  。
  
  II.一種以CO₂為碳源，在催化劑作用下催化加氫制備可再生能源甲醇的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₄=-49.1kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₅=+41.1kJ?mol^-1
  （3）往恒容密閉容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3（總量為amol）充入反應(yīng)物，在合適催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)i、ii,CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醉的選擇率（轉(zhuǎn)化為甲醇的CO₂物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的CO₂總物質(zhì)的量之比）如圖所示。在513K達(dá)平衡時，甲醇的物質(zhì)的量為（列出計算式）

   

  mol。隨著溫度的升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高但甲醇的選擇率降低的原因是

   

  。
  
  （4）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe,選擇合適的催化劑使其僅按反應(yīng)i進(jìn)行，上述反應(yīng)達(dá)平衡時，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果精確到0.1）MPa^-2。CO₂制備CH₃OH的過程中，往往伴隨著反應(yīng)ii,從而導(dǎo)致CH₃OH的選擇率下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH₃OH的選擇率，試說明其可能的原因：

   

  。
  組卷：21引用：4難度：0.4

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• 18．在舊石器時代晚期，軟錳礦（主要成分是MnO₂，還含有硅、鐵和少量重金屬鎳的化合物等雜質(zhì)）就被人們當(dāng)作顏料用于洞穴的壁畫上．工業(yè)上常利用軟錳礦制備MnSO₄溶液，并以MnSO₄溶液為原料制取單質(zhì)錳和四氧化三錳．
  （1）MnSO₄溶液的制備：
  步驟一：往軟錳礦漿中通入SO₂氣體反應(yīng)制備MnSO₄，往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆生成，溫度對反應(yīng)的影響如圖1所示．為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是

   

  ；寫出反應(yīng)生成MnSO₄的化學(xué)方程式：

   

  ．
  
  步驟二：①取上述反應(yīng)后的混合物，調(diào)節(jié)pH除雜．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，欲使鐵離子沉淀完全[c（Fe³⁺）≤1×10^-5mol?L^-1]，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH不低于

   

  ．（lg2=0.3）
  ②過濾除去硅、鐵等雜質(zhì)后，通常用BaS來除去溶液中的鎳，pH對除鎳效果的影響如圖2所示．當(dāng)pH＜4.2，pH越小除鎳效果越差的原因是

   

  ．
  （2）制取金屬錳：
  惰性電極電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式為

   

  ．工業(yè)上也可以用MnO₂和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）制取Mn₃O₄：
  利用空氣氧化法，用MnSO₄溶液制備Mn₃O₄．在MnSO₄溶液中滴入一定濃度的氨水，加壓通氧氣反應(yīng)7小時制備Mn₃O₄．
  ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ②Mn₃O₄與濃鹽酸共熱，有氯氣生成，此反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析