2019-2020學(xué)年四川省雅安市漢源二中高二（下）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

  B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

  C．NH3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2

  D．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2O
  組卷：45引用：9難度：0.7

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• 2．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．第9列中元素中沒(méi)有非金屬元素

  B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

  C．第四周期第9列元素是鐵元素

  D．第10、11列為ds區(qū)
  組卷：92引用：17難度：0.9

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• 3．在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl（g）和O₂制取Cl₂的原理為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）+Q （Q＞0 ）．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

  B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O（g），逆反應(yīng)速率減小

  C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

  D．其他條件不變，使用不同催化劑，HCl（g）的轉(zhuǎn)化率不變
  組卷：63引用：5難度：0.7

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• 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　?。?br />

  		W	X
  Y				Z

  A．氫化物沸點(diǎn)：W＜Z

  B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

  C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3

  D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X
  組卷：3389引用：23難度：0.7

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• 5．下列各表述與示意圖一致的是（　?。?/h2>

  A． 反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol?L-1?min-1

  B． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，T1和T2表示溫度，則：T1＞T2

  C． A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）△H＞0，反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是降低溫度

  D． 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8 kJ?mol-1，當(dāng)x表示溫度時(shí)，y表示平衡常數(shù)K
  組卷：41引用：7難度：0.5

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• 6．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）

  催化劑

  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

  B．b點(diǎn)，v正（CO2）=v逆（H2O）

  C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等

  D．其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變
  組卷：154引用：14難度：0.9

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• 7．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

  B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

  C． 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

  D．用中文”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
  組卷：2531引用：70難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分52分）

• 20．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應(yīng)溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)
  D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
  E．增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 21．“碳化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
  （1）一定溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH=-49.0kJ?mol^-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  容器	甲	乙
  起始投入物質(zhì)	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
  平衡時(shí) c（CH3OH）	c1	c2
  平衡時(shí)能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

  則：c₁

   

  c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=

   

  。
  （2）科學(xué)家成功研制出一種新型催化劑，能將CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00℃條件下，CO₂與H₂按體積之比1：4反應(yīng)，CO₂轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%。一定條件下，某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  ②由圖1可知該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

   

  （用n_A、t_A、V表示）。
  （3）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g）　ΔH，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入1molCO₂、2molCH₃OH（g），CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。在t時(shí)加壓，若t₁時(shí)容器容積為1000mL，則t₂時(shí)容器容積為

   

  mL。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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