滬科版高一（下）高考題單元試卷：第7章 探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)（03）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共26小題）
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1．水溶液中能大量共存的一組離子是（ ?。?/h2>
組卷：917引用：45難度：0.9 -
2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
組卷：655引用：24難度：0.9 -
3．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1599引用：29難度：0.9 -
4．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2311引用：27難度：0.7 -
5．水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
組卷：141引用：50難度：0.9 -
6．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：1651引用：34難度：0.9 -
7．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）
組卷：469引用：34難度：0.9 -
8．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（ ）
組卷：406引用：43難度：0.8 -
9．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
組卷：224引用：14難度：0.7 -
10．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中（ ）
組卷：757引用：19難度：0.9
三、解答題（共3小題）
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29．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：
（1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅰ x≥a 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a＞x≥b 電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+，無(wú)Cl2 Ⅲ b＞x＞0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+，無(wú)Cl2 ．
（2）Ⅰ中Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：
①NaCl溶液的濃度是序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 Ⅳ a＞x≥c 無(wú)明顯變化 有Cl2 Ⅴ c＞x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2 mol/L．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：
③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：．組卷：506引用：15難度：0.6 -
30．廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為．
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的．
（3）溶液I的主要成分是．洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是．
（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)方程式為．組卷：364引用：8難度：0.1