2021-2022學(xué)年河南省商開(kāi)大聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列物質(zhì)的水溶液幾乎不導(dǎo)電的是（　?。?/h2>

  A．NH3

  B．KNO3

  C．AgCl

  D．Ca（OH）2
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)速率與平衡的認(rèn)識(shí)正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度越高，平衡常數(shù)值越大，可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大

  B．反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)任一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示

  C．增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

  D．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)系式能說(shuō)明可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)平衡的是（　?。?/h2>

  A．3v正（N2）=v逆（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
  C．2v正（H2）=3v逆（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）
  組卷：91引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列示意圖與其敘述不相匹配的是（　?。?/h2>

  A．如圖可表示ΔH＜0的催化與非催化反應(yīng)的能量變化

  B．如圖表示2 mol C完全燃燒的能量變化

  C．由如圖可知物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時(shí)，V1=10 mL

  D．由如圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築＜A＜C
  組卷：0引用：2難度：0.5

  解析

• 5．常溫常壓下，將0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（　?。?/h2>

  A．溶液的pH變大

  B．CH3COOH的電離程度增大

  C．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

  D．電離平衡常數(shù)增大
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 6．某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鋅的狀態(tài)	反應(yīng)溫度/℃	收集 100mL氫氣所需時(shí)間/s
  Ⅰ	薄片	15	200
  Ⅱ	薄片	25	90
  Ⅲ	粉末	25	10

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

  B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，反應(yīng)速率越大

  C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ表明反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響很大

  D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同
  組卷：10引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．現(xiàn)有一定條件下某反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），其不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表所示（K₁＜K₂＜K₃），圖象表示反應(yīng)達(dá)平衡后，t₂時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化情況。
  

  溫度/°C	250	300	350
  K	K1	K2	K3

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)是

   

  熱反應(yīng)，且m+n

   

  （填“＞”“＜”或“=”）p。
  （2）降溫時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）。
  （3）若增加A的用量（A、B的總體積不變），則B的轉(zhuǎn)化率

   

  。
  （4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

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• 20．丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
  （1）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
  寫(xiě)出丙烷氣體（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：
  ①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

   

  （填選項(xiàng)）。
  a.△H＞0△S＞0              b.△H＞0△S＜0
  c.△H＜0△S＞0              d.△H＞0△S＜0
  ②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個(gè)容器中起始時(shí)壓強(qiáng)、容積均相同，維持恒溫，控制條件如表；
  

  編號(hào)	條件控制	CO（g）/moL	H2（g）/moL	CH3OH（g）/moL
  	維持恒容	0.2	0.4	0
  	維持恒容	0.1	0.2	0.1
  	維持恒容	0.4	0.8	0
  	維持恒壓	0.4	0.8	0

  達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是

   

  （用字母表示）。
  （3）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）? C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示。
  ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  ，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為

   

  。
  ②該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是

   

  。
  ③氫碳比：X

   

  2.0（填“＞”“＜”或“=”）。
  ④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）

   

  P點(diǎn)的v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：15引用：3難度：0.4

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