2021-2022學(xué)年安徽省宿州市靈璧一中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：276引用：43難度：0.9 -
2．在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3
則下列關(guān)系式正確的是（ ）組卷：36引用：2難度：0.4 -
3．“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽(yáng)能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過(guò)膜），下列說(shuō)法中正確的是（ ?。?/h2>組卷：46引用：5難度：0.7 -
4．在恒容密閉容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.5 -
5．在3A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：110引用：3難度：0.5 -
6．下列反應(yīng)，其中屬于水解反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：111引用：4難度：0.8
二、非選擇題
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19．室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上
（1）0.0005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH=
（2）pH=4的HNO3溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）=mol/L
pH=4的NH4Cl溶液中，水電離出的H+的物質(zhì)的量的濃度c（H+）=mol/L
（3）pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率（選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě)），最終生成氣體的體積。（選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無(wú)法判斷”填寫(xiě)）
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液顯酸性的原因：。組卷：14引用：2難度：0.9 -
20．描述弱電解質(zhì)電力情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
表1
表2酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb） CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3?H2O 1.8×10-5
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp） BaSO4 1×10-10 BaCO3 2.6×10-9 CaSO4 7×10-5 CaCO3 5×10-9
（1）寫(xiě)出HCN的電離方程式：，HClO的電子式。
（2）表1所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是（填字母序號(hào)）。
A．加少量冰醋酸 B．降低溫度 C．加水稀釋 D．升高溫度 E．加少量的CH3COONa固體
（3）CH3COONH4的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.02mol?L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥mol?L-1。組卷：7引用：2難度：0.6