2021-2022學(xué)年河南省南陽市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與社會(huì)環(huán)境、科學(xué)技術(shù)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰是利用干冰升華發(fā)生吸熱反應(yīng)

  B．推廣電動(dòng)汽車和開展植樹造林有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

  C．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH=-572kJ?mol-1

  D．我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步為吸熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖，圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

  B． 如圖，圖中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  C． 如圖，圖中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  D． 如圖，圖中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極
  組卷：26引用：10難度：0.7

  解析

• 3．鈉離子電池因其原材料豐富、資源成本低廉及安全環(huán)保等突出優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)規(guī)模儲(chǔ)能領(lǐng)域和低速電動(dòng)車領(lǐng)域中具有廣闊的應(yīng)用前景。某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，鈉離子電放電池總反應(yīng)方程式為Na_xTMO₂+Na_1-xC
  

  充電

  放電

  NaTMO₂+C。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/434/517983b2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．充電時(shí)，電極B與外接直流電源的負(fù)極相連

  B．充電時(shí)，Na+得電子成為Na嵌入硬碳中

  C．放電時(shí)，電極A為正極，電極反應(yīng)式：NaxTMO2+（1-x）Na++（1-x）e-=NaTMO2

  D．放電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上硬碳質(zhì)量增加4.6g
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 4．N₂O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt₂O⁺表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202208/276/0e77fc41.png" style="vertical-align:middle" />

  A．總反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g） ΔH=ΔH1+ΔH2

  B．該反應(yīng)若使用更高效的催化劑，可使反應(yīng)的焓變減小

  C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  D．Pt2O+為反應(yīng)的催化劑，Pt2O2+為中間產(chǎn)物
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及判據(jù)的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

  D．自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是無法進(jìn)行的反應(yīng)
  組卷：151引用：3難度：0.6

  解析

• 6．一定溫度下，向固定容器為1L的密閉容器中通入一定量N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂ （g） ΔH＞0，體系中各組分濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表：
  

  t/s	0	20	40	60	80
  c（N2O4）/（mol?L-1）	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
  c（NO2）（mol?L-1）	0	0.076	0.104	0.120	0.120

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0～60s,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol?L-1?min -1

  B．80s時(shí)，再充入NO2、N2O4各0.12mol,平衡不移動(dòng)

  C．當(dāng)v（N2O4）：v（NO2）=1：2時(shí)，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

  D．80s后若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)平衡后與原平衡狀態(tài)相比氣體顏色變淺
  組卷：35引用：3難度：0.4

  解析

• 7．化合物MA是由堿MOH和酸HA中和所得的鹽，其水溶液顯中性，下列敘述一定正確的是（　　）

  A．溫度升高，水的電離程度增大

  B．0.01mol?L-1 HA水溶液的pH=2

  C．MOH在水中的電離方程式為：MOH═M++OH-

  D．MA水溶液中：c（OH-）+c（A-）═c（M+）+c（HA）
  組卷：24引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共58分。第15～17題為必考題，每個(gè)考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)情況選擇作答。）必做題（共30分）

• 20．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，還能形成多種無機(jī)化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據(jù)要求回答下列問題：
  （1）在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子；第二周期的元素中，第一電離能介于B和C之間的是

   

  （寫元素符號(hào)）。
  （2）圖中分別代表了碳單質(zhì)的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為，圖2晶體中，每個(gè)六元環(huán)占有

   

  個(gè)C原子。
  
  （3）碳可以形成多種有機(jī)化合物，如圖3所示是一種吡咯的結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在一個(gè)平面上。吡咯中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （4）碳可形成CO、CO₂等多種無機(jī)化合物，在CO轉(zhuǎn)化成CO₂的反應(yīng)過程中，下列說法正確的是

   

  。
  A.分子極性發(fā)生變化
  B.分子中孤對(duì)電子數(shù)不變
  C.原子間成鍵方式改變
  D.分子的熔沸點(diǎn)升高
  （5）中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)（如圖4）。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則T-碳的密度為

   

  g?cm^-3（列出計(jì)算式）。
  
  組卷：2引用：2難度：0.5

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• 21．在元素周期表中，銅副族（IB族）包括銅、銀、金等元素，在生產(chǎn)、生活和科研中都有著廣泛用途和重要的研究價(jià)值。
  （1）Ag元素在元素周期表分區(qū)中屬于

   

  區(qū)，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）硫代硫酸銀（Ag₂S₂O₃）是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液生成[Ag（S₂O₃）₂]^3-等絡(luò)陰離子。
  ①依據(jù)VSEPR理論推測(cè)S₂

  O

  2

  -

  3

  的空間構(gòu)型為

   

  ，中心原子S的雜化方式為

   

  。
  ②在[Ag（S₂O₃）₂]^3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是

   

  。
  （3）碘化銀常用于做人工增雨劑。其中碘元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HIO₄（偏高碘酸，不穩(wěn)定）和H₅IO₆（正高碘酸）等多種形式，它們的酸性HIO₄

   

  H₅IO₆（填“弱于”、“等于”或“強(qiáng)于”）。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序?yàn)橛蓮?qiáng)到弱，其結(jié)構(gòu)原因是

   

  。
  （4）在離子晶體中，當(dāng)0.414＜r（陽離子）：r（陰離子）＜0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）。已知r（Ag⁺）：r（I^-）=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，稱為六方碘化銀。I^-的配位數(shù)為

   

  ，造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  a.幾何因素
  b.電荷因素
  c.鍵性因素
  （5）Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體（密度為ρg?cm^-3），在該晶胞中Cu原子處于面心，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)（如圖3）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

   

  ；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為

   

  （儲(chǔ)氫能力=

  儲(chǔ)氫后氫氣的密度

  標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度

  ）。
  
  組卷：27引用：2難度：0.5

  解析