2017-2018學(xué)年福建省龍巖市武平一中高二（上）第三次單元考化學(xué)試卷

一、選擇題．（本大題共18小題，每小題3分，共54分．每小題只有一項(xiàng)是最符合題目要求的．）

• 1．某溫度時(shí)，水的離子積為1×10^-12，由此可知在該溫度時(shí)純水電離的[H⁺]為（　?。?/h2>

  A．1.0×10-7

  B．1.0×10-2

  C．1.0×10-6

  D．1.0×10-1
  組卷：43引用：1難度：0.9

  解析

• 2．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫．已知破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol Cl-Cl鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol H-Cl鍵釋放的能量為Q₃ kJ．下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．2Q1+Q2＞4Q3

  B．2Q1+Q2＜4Q3

  C．Q1+Q2＜Q3

  D．Q1+Q2＜2Q3
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極

  B．鐵件上鍍銅時(shí)，將鐵件與電源的負(fù)極相連

  C．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng)式：O2+4e-→2O2-

  D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

• 4．微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
  根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（　　）

  A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

  B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

  C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

  D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)

  B．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，可以將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

  C．鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

  D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)Fe-3e-═Fe3+
  組卷：21引用：2難度：0.9

  解析

• 6．如圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵棒表面 產(chǎn)生氣體

  B．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)C置于B處，鐵棒質(zhì)量將減小，溶液中Cu2+濃度也減小

  C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處，電子由負(fù)極流到鐵片，再由鐵片通過(guò)溶液流到碳棒，最后流回正極

  D．X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵氧化速率增加
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  B．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

  D．100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
  組卷：124引用：9難度：0.9

  解析

二、填空題．（本大題共4小題，共46分）

• 21．在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  加熱

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
  某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
  回答下列問(wèn)題：
  （1）Y的化學(xué)式是

   

  ．
  （2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，v_正

   

  v_逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反應(yīng)前3min,H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1．
  （3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  ．
  A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變   B．混合氣體密度不變
  C．3v_逆（CH₃OH）=v_正（H₂）        D．H₂轉(zhuǎn)化率為75%
  （4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO₂和1mol H₂O（g），此時(shí)平衡將

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
  （5）上述溫度下，反應(yīng)CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．
  組卷：13引用：3難度：0.3

  解析

• 22．某溫度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）此溫度下，水的離子積Kw為

   

  ，則該溫度T

   

  25（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
  ①	22.00	0.00	8
  ②	22.00	18.00	7
  ③	22.00	22.00	6

  假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=

   

  ，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  （3）在此溫度下，將0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
  

  	甲	乙	丙	丁
  0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
  0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

  ①按丁方式混合后，所得溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性．
  ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ③按甲方式混合后，所得溶液的pH為

   

  ．
  組卷：212引用：18難度：0.5

  解析