2023年江蘇省蘇州市張家港市梁豐中學(xué)中考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/6/12 8:0:8
一、單項(xiàng)選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
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1．二十大報(bào)告指出，“要推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)，堅(jiān)持山水林田湖草沙一體化保護(hù)和系統(tǒng)治理”。下列做法不符合這一要求的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：5難度：0.7 -
2．下列中國(guó)古代技術(shù)工藝的主要原理屬于化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：3難度：0.8 -
3．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：9難度：0.6 -
4．我國(guó)5G技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。氮化鎵（GaN）是生產(chǎn)5G芯片的關(guān)鍵材料之一，其中Ga顯+3價(jià)，則N的化合價(jià)為（ ）
組卷：292引用：19難度：0.5 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.7 -
6．下列元素中，人體內(nèi)含量過(guò)多會(huì)導(dǎo)致甲狀腺功能亢進(jìn)（簡(jiǎn)稱(chēng)“甲亢”）的是（ ?。?/h2>
組卷：135引用：4難度：0.7 -
7．常溫下，5g下列物質(zhì)分別加入20g水中，能形成溶液的是（ ）
組卷：120引用：4難度：0.8 -
8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.6
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25．由于機(jī)體缺乏鐵元素，血紅蛋白合成減少所導(dǎo)致的貧血稱(chēng)為缺鐵性貧血。無(wú)機(jī)硫酸亞鐵是常見(jiàn)的口服補(bǔ)鐵劑，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了硫酸亞鐵的制備及含量測(cè)定。
已知：①FeSO4易被空氣中氧氣氧化；
②Fe2（SO4）3溶液能與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4溶液；
③硫酸濃度過(guò)高時(shí)會(huì)與鐵、銅等金屬反應(yīng)產(chǎn)生SO2；
（1）如圖1為鐵元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”。
①圖1中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)易在空氣中轉(zhuǎn)化成D點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)，原因：。
②寫(xiě)出鐵粉與稀硫酸制備硫酸亞鐵的基本反應(yīng)類(lèi)型是：。
③有部分鐵屑已生銹，鐵銹主要成分用化學(xué)式表示：，
在制備硫酸亞鐵過(guò)程中不需要對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，可能的原因（用化學(xué)方程式表示）是：。
（2）探究制備硫酸亞鐵時(shí)硫酸濃度
某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了探究制備硫酸亞鐵時(shí)硫酸濃度：取10份1g鐵粉分別裝入10支試管中，向其中滴入含有等量的H2SO4，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究合適的硫酸濃度。
①實(shí)驗(yàn)小組選擇用“含有等量的H2SO4，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸”，而不是用“等體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸”的原因是：。
②實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)不適宜用濃度較高的硫酸，可能的原因是：。
（3）從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體
如圖所示為硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度曲線，且在不同溫度下得到的硫酸亞鐵晶體是不同的。從溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體的方法：
在57℃（填“加壓”“減壓”）蒸發(fā)，濃縮至、、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。適宜的洗滌液是。
A．洗潔精
B．熱水
C．冰水
D．飽和硫酸亞鐵溶液
（4）樣品中硫酸亞鐵的含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取制得的硫酸亞鐵樣品1.41g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g/mL）。列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4=152，KMnO4=158，F(xiàn)eSO4?7H2O=278）組卷：52引用：1難度：0.4 -
26．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對(duì)純堿的制備、性質(zhì)及用途等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。
任務(wù)一 了解純堿的制備——“侯氏制堿法”
“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。
（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是（填字母序號(hào)）。
A.Cl2
B.NH3
C.SO2
D.CO2
任務(wù)二 探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性
【查閱資料】①溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谳^多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。CO2-3
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對(duì)溶液的酸堿性沒(méi)有影響。
【提出猜想】猜想一：H2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。
猜想三：
【實(shí)驗(yàn)探究】
【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液 溶液無(wú)明顯變化 猜想一不成立 （2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液無(wú)明顯變化 猜想二不成立 （3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過(guò)量①溶液由無(wú)色變紅色
②猜想三成立 和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-和另一種陰離子。CO2-3
【拓展與延伸】結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)，經(jīng)過(guò)分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是。
任務(wù)三 探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑
【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。
【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組繼續(xù)對(duì)影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測(cè)定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如表：
【解釋與結(jié)論】（1）實(shí)驗(yàn)①、②、③對(duì)比，可得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液溫度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 。
（2）要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個(gè)實(shí)驗(yàn)的編號(hào)是。
【拓展與應(yīng)用】下列物質(zhì)可用于去油污的是（填字母序號(hào)）。
A.NaCl
B.NaOH
C.K2CO3
D.CaCO3組卷：520引用：7難度：0.5