2021-2022學(xué)年福建省南平高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
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1．化學(xué)與人們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH的數(shù)值表示可燃物燃燒熱或中和熱的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：1難度：0.5 -
3．汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）。由此可知，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.5 -
4．若以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.6 -
5．在一定溫度下，在體積固定的容器中，進行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.7 -
6．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：1難度：0.5 -
7．自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、食鹽、生石灰，使用時使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.7
二、填空題（本大題共3小題，共50分）
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22．合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義，以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）2007年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德?埃特爾，確認(rèn)了合成氨反應(yīng)機理。673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖1所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。
圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為，該步反應(yīng)的活化能Ea=kJ/mol。
（2）某小組進行工業(yè)合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0的模擬研究，在1 L密閉容器中，分別加入0.1 mol N2和0.3 mol H2。實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖2所示。
與實驗①相比，實驗②所改變的外界條件可能是，實驗③所改變的外界條件可能為。
（3）400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，K1=0.5，則反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K2=，若某時刻測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1時，則該反應(yīng)的v正v逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）某小組往一恒溫恒壓容器中充入9molN2和23molH2模擬合成氨的反應(yīng)，圖3為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強（P）的關(guān)系圖。
①溫度T1、T2、T3中，最大的是。
②若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡如圖3，此時H2的平衡分壓為MPa,（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），計算此時的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，保留2位有效數(shù)字）組卷：9引用：1難度：0.7 -
23．“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）科學(xué)家們經(jīng)過探索實踐，建立了如圖1所示的CO2新循環(huán)體系：
根據(jù)圖1分析，下列相關(guān)說法錯誤的是。
A．化學(xué)變化中質(zhì)量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反應(yīng)中原子利用率為100%
C．將CO2還原為甲醇能有效促進“碳中和”
D．無機物和有機物可以相互轉(zhuǎn)化
（2）研究證明，CO2可作為合成甲烷的原料，已知：
①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） ΔH=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g） ΔH=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g） ΔH=-171kJ?mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：。
（3）工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。在容積為2 L密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為，平衡時甲醇的體積分?jǐn)?shù)=。
②下列措施可以增大CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是。
A．在原容器中再充入1 mol CO2
B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．?dāng)U大容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。
溫度為470K時，圖中P點（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是。
（4）碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖3所示。
①系統(tǒng)工作時，有機電解液（填“能”或“不能”）用含水電解液替換。
②寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式。組卷：8引用：1難度：0.6