2020-2021學(xué)年湖北省七市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．能源與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　　）

  A．煤的干餾屬于化學(xué)變化

  B．石油分餾可以得到汽油、煤油等

  C．合理利用太陽能、風(fēng)能有利于環(huán)境保護(hù)

  D．電動(dòng)汽車在生產(chǎn)和使用過程中，均不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
  組卷：7引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）

  A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子： 8 18 O

  B．Fe3+的軌道表達(dá)式為：3d6

  C．KH的電子式：K+[：H]-

  D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
  組卷：8引用：2難度：0.8

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• 3．在化學(xué)發(fā)展史上，許多理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到了重要作用。下列利用化學(xué)理論解釋化學(xué)事實(shí)不正確的是（　　）

  A．用平衡移動(dòng)原理解釋鐘乳石的形成

  B．用元素周期律解釋反應(yīng)2C+SiO2 高溫 Si+2CO↑

  C．用能量最低原理解釋鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1

  D．用雜化軌道理論解釋CH4是正四面體空間結(jié)構(gòu)
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HClO4＜HClO	B．鍵角：H2S＜H2O
  C．熔點(diǎn)：KCl＜NaCl	D．穩(wěn)定性：HCl＜HF
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 5．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是（　?。?

  選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
  A	泡沫滅火器中盛有硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液	Al3+和HCO3-混合后迅速產(chǎn)生大量CO2氣體
  B	用熱的純堿溶液清洗油污	油污可與純堿在加熱條件下直接反應(yīng)
  C	水結(jié)冰后體積增大	水分子間氫鍵數(shù)目減少
  D	工業(yè)合成氨選擇在500℃進(jìn)行	升高溫度原料的轉(zhuǎn)化率增大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 6．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉投入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

  B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  C．硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合：2SO42-+S2O32-+6H+═4SO2↑+3H2O

  D．少量氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鎳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。
  Ⅰ.某化工廠用含NiO的廢料（雜質(zhì)為Fe₂O₃、CaO、CuO等）制備羥基氧化鎳（2NiOOH?H₂O）的工藝流程如下：
  
  已知：常溫下相關(guān)金屬離子的K_sp如下表所示：
  

  化學(xué)式	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Ni（OH）2
  Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-38	1.0×10-15

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）濾渣1的主要成分是

   

  。為了提高酸浸速率，可采取的措施有

   

  （任寫兩條）。
  （2）試劑X常選用H₂O₂，其作用是

   

  。
  （3）試劑Y常選用NiO，用來調(diào)節(jié)溶液的pH。常溫下，當(dāng)鐵元素恰好沉淀完全時(shí)（鐵元素對(duì)應(yīng)離子濃度為1.0×10^-5mol/L），溶液的pH為

   

  。
  （4）氧化過程中制備羥基氧化鎳的離子方程式是

   

  。
  Ⅱ.氧化鎳晶體的結(jié)構(gòu)和氯化鈉晶體相似，回答下列問題。
  
  （5）該晶胞中，Ni²⁺的配位數(shù)是

   

  ，每Ni²⁺周圍最近且等距離的O^2-所圍成的空間構(gòu)型為

   

  形。
  （6）Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a pm,則氧化鎳晶體的密度是

   

  g/cm³（用含a的式子表示，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
  組卷：6引用：1難度：0.4

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• 19．將二氧化碳還原轉(zhuǎn)化為有用的化學(xué)物質(zhì)是目前研究的熱點(diǎn)之一。
  （1）1945年Ipatieff等首次提出可在銅鋁催化劑上用CO₂加氫合成甲醇。已知發(fā)生的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.17kJ/mol
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） ΔH₃=-90.64kJ/mol
  則：①ΔH₂=

   

  kJ/mol。
  
  ②如圖1所示，關(guān)閉K，向A中充入1mol CO₂、3mol H₂，向B中充入2mol CO₂、6mol H₂，起始時(shí)V_A=V_B=aL，在相同條件下，兩容器中只發(fā)生反應(yīng)：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），達(dá)到平衡時(shí)V_B=0.8aL，則B中CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡，此時(shí)B的體積為

   

  L（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。
  ③CO₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：3通入某密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、氣體的總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。已知p₃=1MPa,則a點(diǎn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）利用微生物燃料電池技術(shù)可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲烷（如圖3所示），則陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。該技術(shù)將有機(jī)廢水中的碳元素最終轉(zhuǎn)化為

   

  （填分子式）。
  組卷：3引用：3難度：0.4

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