2021-2022學(xué)年安徽省蚌埠三中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

• 1．水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．NaHSO4

  C．HCOONa

  D．NaHCO3
  組卷：237引用：5難度：0.5

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• 2．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：28引用：5難度：0.7

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• 3．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．外電路的電流方向是由a極流向b極

  B．電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2

  C．該電池電解液可用LiClO4水溶液代替

  D．從廢舊鋰錳電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn
  組卷：55引用：2難度：0.5

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• 4．乙烯與HCl氣體催化加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一步反應(yīng)比第二步的快

  B．第一步的逆反應(yīng)活化能比第二步的小

  C．兩步反應(yīng)的△H均小于0

  D．增大壓強(qiáng)可以使該反應(yīng)的△H增大
  組卷：21引用：6難度：0.6

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• 5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
  組卷：1431引用：111難度：0.5

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• 6．用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

  B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1

  C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

  D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
  組卷：37引用：29難度：0.9

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二、填空題（本大題共4題，每空2分共52分）

• 19．為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用圖中電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  回答下列問題：
  （1）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率（u^∞）應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應(yīng)選擇

   

  作為電解質(zhì)。
  

  陽離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）	陰離子	u∞×108/（m2?s-1?V-1）
  Li+	4.07	HCO3-	4.61
  Na+	5.19	NO3-	7.40
  Ca2+	6.59	Cl-	7.91
  K+	7.62	SO42-	8.27

  （2）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入

   

  （填寫“鐵”或“石墨”）電極溶液中。
  （3）電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測得鐵電極溶液中c（Fe²⁺）增加了0.02mol?L^-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c（Fe²⁺）=

   

  。
  （4）根據(jù)（2）、（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，鐵電極的電極反應(yīng)式為

   

  。因此，驗(yàn)證了氧化性

   

  ＞

   

  ，還原性

   

  ＞

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)前需要對鐵電極表面活化。在FeSO₄溶液中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的操作是

   

  。
  組卷：62引用：3難度：0.6

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• 20．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
  
  相關(guān)金屬離子[c₀（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

  回答下列問題：
  （1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）濾渣1的主要成分除SiO₂外還有

   

  ；氧化除雜工序中ZnO的作用是

   

  ，若不通入氧氣，其后果是

   

  。
  （3）溶液中的Cd²⁺用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ；沉積鋅后的電解液可返回

   

  工序繼續(xù)使用。
  組卷：2193引用：10難度：0.5

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