2022-2023學(xué)年江蘇省南通市海安市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．下列措施能促進水的電離，并使c（OH^-）＞c（H⁺）的是（　　）

  A．向水中加入少量NaCl

  B．將水加熱煮沸

  C．向水中加入少量CH3COONa

  D．向水中加入少量NH4NO3
  組卷：68引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是（　　）

  A．鉛蓄電池放電時負極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+

  B．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++ CO 2 - 3

  C． HCO - 3 的水解方程式： HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  D．CaCO3的溶解平衡表達式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 3．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑

  B．用Na2CO3溶液處理鍋爐里的CaSO4水垢

  C．用飽和NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液作泡沫滅火劑原料

  D．利用加熱TiCl4溶液的方法制取TiO2?xH2O，進而制備納米級TiO2
  組卷：120引用：6難度：0.7

  解析

• 4．NH₃催化還原NO：4NH₃（g）+2O₂（g）+2NO（g）?3N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。下列說法正確的是（　　）

  A．使用催化劑提高NO的平衡脫除率

  B．反應(yīng)平衡常數(shù)K= c 3 （ N 2 ） c 4 （ N H 3 ） ? c 2 （ O 2 ） ? c 2 （ NO ）

  C．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

  D．其他條件不變，增大NO的用量有利于提高NO的轉(zhuǎn)化率
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH＞0

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達平衡后，縮小容器體積，H2O（g）平衡轉(zhuǎn)化率不變

  D．密閉容器中存在：N2O4（g）=2NO2（g），當 c （ N 2 O 4 ） c （ N O 2 ） = 1 2 時，該反應(yīng)到達限度
  組卷：40引用：4難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．高氯酸（化學(xué)式HClO₄，一種無色液體，沸點130℃）及其鹽是重要的強氧化劑。其制備、降解和監(jiān)測是研究的熱點課題之一。
  （1）工業(yè)制備。一種生產(chǎn)高氯酸的工業(yè)流程如圖：
  
  ①“反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②使用過量濃H₂SO₄的原因是

   

  。
  ③“操作a”的名稱：

   

  。
  （2）降解過程。高氯酸鹽還原菌降解

  C

  l

  O

  -

  4

  是一種高效降解的生物手段，過程如圖所示：
  
  根據(jù)圖示過程，高氯酸根離子降解的總反應(yīng)離子方程式可表示為

   

  。
  （3）Cl^-監(jiān)測。高氯酸鹽降解后排放的廢水中Cl^-的含量不得超過國家規(guī)定值。實驗室可用AgNO₃標準溶液測定某廢水中Cl^-的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟：準確量取25.00mL待測廢水于錐形瓶中，

   

  ，進行數(shù)據(jù)處理。[終點反應(yīng)為2Ag⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  =Ag₂CrO₄↓（磚紅色）]。（實驗中須使用的試劑有：K₂CrO₄溶液、AgNO₃標準溶液；除常用儀器外須使用的儀器有：棕色酸式滴定管）
  組卷：28引用：1難度：0.6

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• 17．CO₂的資源化利用技術(shù)是世界各國研究的熱點。
  Ⅰ.CO₂與H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）。該工藝主要涉及三個反應(yīng)：
  反應(yīng)A：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  反應(yīng)B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ?mol^-1
  反應(yīng)C：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ?mol^-1
  （1）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂發(fā)生上述3個反應(yīng)，達到平衡時測得部分物質(zhì)的濃度如下表所示：
  

  成分	CO	CO2	CH3OCH3
  濃度/mol?L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

  則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  ，平衡時CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃的選擇性=

   

  （選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的CO₂占CO₂消耗總量的百分比）。
  （2）在壓強3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4時，不同溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性如圖所示。
  
  ①當溫度超過290℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ②不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH₃OCH₃選擇性的措施有

   

  。
  Ⅱ.CO₂與CH₄重整制合成氣（反應(yīng)中催化劑活性因積碳而降低。）主要反應(yīng)為：
  反應(yīng)A：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
  反應(yīng)B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）
  反應(yīng)C：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
  不同溫度下，分別向若干體積相等的密閉容器中充入等量CH₄和CO₂。反應(yīng)相同時間，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  （3）圖中表示CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線是

   

  。（填X或Y）
  （4）其他條件不變，起始

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  較小或較大時，CO₂的轉(zhuǎn)化率都較低的原因是

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.7

  解析