2021-2022學(xué)年江蘇省徐州七中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．硝酸銨在400℃時(shí)分解的反應(yīng)為4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g） ΔH=408.0kJ?mol^-1。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．NO2為電解質(zhì)

  B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．NH4NO3是共價(jià)化合物

  D．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．制備新型耐高溫陶瓷材料TiC的反應(yīng)為4A1+3TiO₂+3C

  高溫

  2Al₂O₃+3TiC。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4

  B．TiC屬于分子晶體

  C．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

  D．碳元素的一種核素為 6 14 C
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列含硫化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2有漂白性，可用作紙漿的漂白劑

  B．Na2S有還原性，可用作廢水中Cu2+的沉淀劑

  C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可用作酯化反應(yīng)的催化劑

  D．硫酸銅溶液呈酸性，可用作游泳池中水的消毒劑
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外最外層電子數(shù)之和為19，基態(tài)X原子的2p軌道有2個(gè)電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M為所在周期中電負(fù)性最大的元素。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：r（M）＜r（Z）＜r（Y）

  B．第一電離能：I2（Z）＜I1 （X）＜I1（Y）

  C．元素X在周期表中位于第2周期VIA族

  D．M最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的弱
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題。氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，歷史上曾用Deacon法制取Cl₂，其反應(yīng)為4HCl（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2Cl₂（g）△H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。
  在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．HClO 光照 HCl	B．KClO3 M n O 2 △ KCl
  C．Cl2 F e 點(diǎn)燃 FeCl2	D．NaClO（ag） C O 2 HClO
  組卷：7引用：0難度：0.70

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．亞硝基硫酸（NOHSO₄）常溫下為顆粒狀晶體，不溶a于CCl₄，制備原理為HNO₃+SO₂=NOHSO₄。實(shí)驗(yàn)裝置如圖-1。
  已知：I.制備NOHSO₄過程中控制溫度不高于59°C。
  II.發(fā)煙硝酸為含硝酸90%～97.5%的液體。
  （1）NOHSO₄的制備：反應(yīng)過程中，NOHSO₄和HNO₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖-2所示。
  
  ①反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速率明顯增大，可能的原因是

   

  。
  ②生成NOHSO₄的物質(zhì)的量小于硝酸減少的物質(zhì)的量，可能的原因是

   

  。
  （2）結(jié)合圖-1，補(bǔ)充完整制取NOHSO₄晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將凈化后的SO₂氣體從裝置a口通入盛有發(fā)煙硝酸的三頸燒瓶中，

   

  ，將固體置于五氧化二磷干燥器中干燥。實(shí)驗(yàn)中須用的試劑和儀器：NaOH溶液、CCl₄、玻璃砂芯漏斗。
  （3）測(cè)定NOHSO₄產(chǎn)品純度的步驟：準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol?L^-lKMnO₄溶液40.00mL，充分反應(yīng)。用0.2500mol?L^-1Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  ①NOHSO₄與KMnO₄反應(yīng)有NO₃^-、SO₄^2-和Mn²⁺生成，其離子方程式為

   

  。
  ②計(jì)算NOHSO₄產(chǎn)品的純度（寫出計(jì)算過程）：

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析

• 18．超臨界流體具有液體和氣體的雙重特性，改變溫度或壓強(qiáng)易變?yōu)闅怏w或液體，廣泛用于天然有機(jī)物萃取、催化過程等領(lǐng)域。
  （1）①用超臨界CO₂（31.0℃，7.38×10⁶Pa）作為萃取劑萃取某些天然有機(jī)物后，分離出天然有機(jī)物的操作為

   

  。
  ②用超臨界CO₂制取含S₈的鋰硫電池正極材料，可提高電極的放電效率。圖-1為鋰硫電池充放電過程示意圖，寫出電壓從3V降到2V過程中正極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （2）在超臨界正己烷介質(zhì)中，用CO、CO₂和H₂合成甲醇，發(fā)生以下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-52.8kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₂=-94.1kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ?mol^-1
  ①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ②研究表明，合成的CH₃OH主要來(lái)源于反應(yīng)Ⅰ。CO的轉(zhuǎn)化率與初始加入CO₂含量的關(guān)系如圖-2，隨著CO₂含量的增加，CO的轉(zhuǎn)化率先增大后減小的原因是

   

  。
  
  ③溫度和超臨界正己烷百分含量對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響如圖-3所示。超臨界正己烷百分含量對(duì)甲醇產(chǎn)量的影響為

   

  。其它條件相同時(shí)，溫度由220℃～250℃，甲醇產(chǎn)量先增大后減小的主要原因是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析