2021-2022學年青海省海東市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意）

• 1．1965年，我國科學工作者在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)，這種蛋白質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．青蒿素	B．結晶牛胰島素
  C．血紅蛋白	D．葉綠素
  組卷：35引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列儀器能用于分離四氯化碳和水的混合物的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 3．我國已成功完成某種性能優(yōu)異的超級鋼的研制，這一突破性的科技成果登上了著名學術期刊《科學》雜志。下列關于合金說法正確的是（　?。?/h2>

  A．我國最早使用的合金是黃銅

  B．合金中只含有金屬元素

  C．合金都比純金屬的熔點更高，硬度更大

  D．用于鑄造硬幣的合金需耐磨損、抗腐蝕且具有一定的硬度
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．含硅元素的物質(zhì)有很多用途，下列物質(zhì)的主要材質(zhì)不是硅酸鹽的是（　?。?/h2>

  A．用作木材防火劑原料的水玻璃

  B．制作精美飾品的瑪瑙

  C．我國三峽大壩使用的大量水泥

  D．高壓輸電線使用的陶瓷絕緣材料
  組卷：17引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列物質(zhì)與用途對應錯誤的是（　　）

  A．氫氧化鈉可用于治療胃酸過多

  B．過氧化鈉可作潛水艇供氧劑

  C．生理鹽水可用于清洗傷口

  D．氯氣可作自來水消毒劑
  組卷：9引用：4難度：0.6

  解析

• 6．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+、ClO-、Na+、SO42-	B．Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
  C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-	D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分}

• 19．鐵器時代是人類發(fā)展史中一個極為重要的時代，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)、生活中都起了巨大的作用。
  （1）長期放置的FeSO₄溶液易被氧化而變質(zhì)，實驗室用綠礬FeSO₄?xH₂O配制FeSO₄溶液時為了防止FeSO₄溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （2）利用部分變質(zhì)的FeSO₄溶液制備Fe₂O₃：部分變質(zhì)的FeSO₄溶液

  H

  2

  O

  2

  溶液

  溶液I

  N

  a

  OH

  溶液

  沉淀II

  操作

  Ⅲ

  Fe₂O₃。
  ①H₂O₂溶液的作用是

   

  。
  ②“溶液I”的溶質(zhì)為

   

  （填化學式），寫出由“溶液I”到“沉淀II”反應的離子方程式：

   

  。
  ③“操作Ⅲ”的名稱為

   

  。
  （3）為測定某綠礬FeSO₄?xH₂O中結晶水的含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K₁和K₂）（設為裝置A）稱重，記為m₁g。將該綠礬FeSO₄?xH₂O樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按圖示連接好裝置進行實驗。
  
  ①將下列實驗操作步驟正確排序：

   

   （填標號）；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m₃g。
  a.點燃酒精燈，加熱
  b.熄滅酒精燈
  c.關閉K₁和K₂
  d.打開K₁和K₂，緩緩通入N₂
  e.稱量裝置A
  f.冷卻至室溫
  ②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬FeSO₄?xH₂O化學式中結晶水的數(shù)目x=

   

  （列出計算式即可）。
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 20．硫酸是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、炸藥、顏料等.工業(yè)上在生產(chǎn)硫酸的過程中會產(chǎn)生大量污染物。Ⅰ.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸：硫單質(zhì)或含硫礦物

  O

  2

  硫的氧化物X

  O

  2

  硫的氧化物Y

  濃硫酸

  發(fā)煙硫酸。
  Ⅱ.尾氣中硫的氧化物X的吸收和綜合利用：
  
  （1）物質(zhì)X的大量排放會造成的環(huán)境問題是

   

  （寫出一種）。
  （2）某含硫礦物的主要成分為FeS₂，以其為原料制備硫酸時，鐵元素轉(zhuǎn)化成氧化鐵，寫出發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  （3）方案Ⅱ中用石灰石、空氣處理工業(yè)尾氣，將硫的氧化物X轉(zhuǎn)化為CaSO₄固體的過程中主要發(fā)生反應的化學方程式為

   

  、

   

  。
  （4）某次檢測測得尾氣中物質(zhì)X的體積分數(shù)為12.8%，為將物質(zhì)X完全氧化（設尾氣中其他成分不與氧氣反應，且尾氣中不含氧氣），理論上參與反應的空氣（其中氧氣的體積分數(shù)約為20%）與尾氣的體積比為

   

  。
  （5）在以V₂O₅為催化劑將硫的氧化物X轉(zhuǎn)化成硫的氧化物Y的實際生產(chǎn)中，催化劑使用一段時間后，會含有V₂O₅、VOSO₄等.從廢釩催化劑中回收V₂O₅的流程如圖：
  
  ①VOSO₄中V元素的化合價為

   

  價，“浸取還原”時，為了縮短浸取所需的時間，你認為可行的措施為

   

  （寫出一種）。
  ②若上述回收流程中，“浸取還原”時消耗的Na₂SO₃與“氧化”時消耗的KClO₃（

  C

  l

  O

  -

  3

  轉(zhuǎn)化為Cl^-）的物質(zhì)的量之比為9：4，則該廢礬催化劑中V₂O₅與VOSO₄的物質(zhì)的量之比為

   

  。（廢礬催化劑中其他物質(zhì)在“浸取還原”和“氧化”過程中均不參與反應）
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析