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2022-2023學(xué)年江蘇省無錫市江陰實驗中學(xué)九年級(下)段考化學(xué)試卷(3月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(共20小題,每小題3分,滿分60分)

  • 1.習(xí)近平總書記提出:“我們要提倡簡約適度、綠色低碳生活方式?!币韵虏环显摾砟畹氖牵ā 。?/h2>

    組卷:57引用:8難度:0.7
  • 2.華夏造物歷史悠久,《天工開物》中記載的下列造物過程涉及化學(xué)變化的是(  )

    組卷:248引用:65難度:0.8
  • 3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( ?。?/h2>

    組卷:93引用:4難度:0.6
  • 4.下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述,正確的是(  )

    組卷:87引用:16難度:0.7
  • 5.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)分類正確的是(  )

    組卷:23引用:3難度:0.6
  • 6.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一,對下列事實的微觀解釋不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:45引用:7難度:0.5
  • 7.水是一切生命賴以生存的根本。下列有關(guān)水的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:83引用:3難度:0.8
  • 8.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:64引用:3難度:0.6
  • 9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:3難度:0.7

二、填空題(共7小題,每小題4分,滿分50分)

  • 26.鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料,鋼鐵銹蝕會造成巨大浪費,研究鋼鐵銹蝕對于保護(hù)金屬資源有著重要意義,請回答以下有關(guān)銹蝕的問題。
    (1)探究鐵銹蝕的條件
    查閱資料:一定條件下,碳可加快鐵的銹蝕,但碳本身不參加反應(yīng)。
    進(jìn)行實驗:取三枚相同的潔凈鐵釘進(jìn)行如圖實驗,現(xiàn)象如下所示。
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    試管 一周后現(xiàn)象
    鐵釘表面有一層鐵銹
    鐵釘表面無明顯變化
    鐵釘表面無明顯變化
    ①對比甲、乙、丙試管中實驗現(xiàn)象,說明鐵銹蝕主要是與空氣中的
     
    發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
    ②鐵銹蝕后應(yīng)及時除銹的原因是
     

    (2)探究影響鐵銹蝕速率的因素
    裝置如圖1,檢查氣密性后,將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶,t1時刻加入2mLNaCl溶液后,再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上,采集數(shù)據(jù)如圖2。
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    ①對比圖2中AB段和BC段曲線,說明影響鐵銹蝕速率的因素為
     

    ②導(dǎo)致t3時刻壓強突然變大的原因是
     
    。
    (3)測定生銹的鐵片中鐵的含量
    取3.5g表面生銹的鐵片于試管中,加入足量的稀鹽酸(如圖,部分裝置已略去),一段時間后,觀察到有氣泡產(chǎn)生。
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    ①鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②完全反應(yīng)后,測得生成氫氣體積為0.5L(實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L)。則該生銹的鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。
    ③該實驗條件下測得氫氣體積偏大,原因可能是
     
    。

    組卷:64引用:1難度:0.6
  • 27.硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學(xué)試劑。下面是對硫酸的性質(zhì)、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關(guān)問題。
    【探究一】硫酸的性質(zhì)
    探究濃硫酸的某些特性。
    (1)濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過程如圖1所示,b中盛放的物質(zhì)是
     
    。
    (2)興趣小組把98%的濃硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2,對比圖中曲線你能得到的實驗結(jié)論:
     
    。
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    【探究二】硫酸的工業(yè)制法。
    工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示。
    (1)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是
     
    (填序號)。
    a.為使黃鐵礦充分反應(yīng),需將其粉碎
    b.催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量
    c.吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物
    d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
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    (2)該流程中產(chǎn)生尾氣如何處理,寫出化學(xué)方程式:
     

    (3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示,催化劑活性與溫度的關(guān)系見圖2。在實際生產(chǎn)中,SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對應(yīng)圖中A點),而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件,其原因分別是:
    不選B點,因為壓強越大,對設(shè)備和能耗的要求越大;
    不選C點,因為
     
    。
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    【探究三】探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
    同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗探究。
    【查閱資料】4FeS2+11O2
    高溫
    2Fe2O3+8SO2
    【實驗探究】稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖3所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng),稱量反應(yīng)前后乙裝置的質(zhì)量分別是300g和301.28g(不考慮水蒸氣的影響)。
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    【問題討論】
    (1)裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是
     
    。
    (2)通入空氣的作用有:提供反應(yīng)所需的氧氣,
     
    。
    【含量測定】
    (3)計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

    組卷:47引用:1難度:0.4
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