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2019-2020學(xué)年山西省長(zhǎng)治市名校高二(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/7 13:0:2

一.選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  • 1.2020年6月5日是第49個(gè)世界環(huán)境日,其主題為“關(guān)愛自然,刻不容緩”。下列做法與該主題相符合的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.8
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.利用“人工樹葉”可將CO2和H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4、O2、CO及CH3OH。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.8
  • 3.下列化學(xué)用語表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 4.在進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),圖示操作正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 5.常溫常壓條件下,下列不能滿足組內(nèi)三種物質(zhì)兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)的選項(xiàng)是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 6.有關(guān)合成氨反應(yīng):N2+3H2
    催化劑
    加熱
    、
    加壓
    2NH3,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.5

二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)17.金屬鈦素有“太空金屬”“未來金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2O的工藝流程如圖所示。
    已知:酸溶時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O。
    回答下列問題:
    (1)TiOSO4中Ti元素的化合價(jià)為
     
    ,金屬A為
     
    (填化學(xué)式)。
    (2)“鈦液Ⅰ”需冷卻至70℃左右,若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2回收率降低,原因是
     
    。
    (3)向“鈦液Ⅱ”中加入Na2CO3粉末易得到固體H2TiO3。請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理和化學(xué)用語解釋其原因:
     

    (4)判斷H2TiO3固體已經(jīng)洗凈的實(shí)驗(yàn)方案是
     
    。
    (5)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法:稱取0.20g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解;冷卻后,加入一定量的稀鹽酸得到含TiO2+的溶液;加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+;待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入KSCN溶液作指示劑,用0.10mol?L-1的NH4Fe(SO42溶液滴定至終點(diǎn)。(已知:Ti3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+)。
    ①滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
     
    。
    ②配制100mL 0.10mol?L-1NH4Fe(SO42溶液,需要的玻璃儀器有
     
    、
     
    、玻璃棒、燒杯等。
    ③重復(fù)上述操作3次,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    %,若實(shí)驗(yàn)中觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
     
    (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
    序號(hào) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
    1 0.00 24.01
    2 1.00 24.99
    3 0.00 25.00

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 18.汽車尾氣(碳?xì)浠衔?、氮氧化物及一氧化碳等)是許多城市PM2.5污染的主要來源之一。
    (1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器,可有效減少尾氣中的CO、NOx,和碳?xì)浠衔锏葟U氣。
    已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
    CO(g)+
    1
    2
    O2(g)═CO2(g)△H2
    2NO(g)+2CO(g)═2CO2(g)+N2(g)△H3
    則△H3=
     
    (用含△H1和△H2的代數(shù)式表示)。
    (2)氨氧化物及一氧化碳的電化學(xué)原理分別如圖1和圖2所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    圖1中Pt電極為
     
    (填“正極”或“負(fù)極”),圖2中陽極的電極反應(yīng)式為
     
    。
    (3)已知:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180kJ?mol-1  K1=2.0×10-25
    2NO(g)+O2?2NO2(g)K2=6.4×109
    ①汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大,原因是
     

    ②反應(yīng)N2(g)+2O2(g)?2NO2(g)K=
     
    。
    (4)常溫下,某PM2.5試樣溶于水得到的溶液中,各離子濃度(僅省略H+和OH-)如下:
    離子 SO42- NO3- Cl- NH4+
    濃度/(mol?L-1 8.35×10-4 6.80×10-3 1.50×10-4 8.61×10-3
    則此時(shí)溶液的pH為
     
    。
    (5)汽車加氨催化還原NO的主要反應(yīng)為4NH3+4NO+O2
    催化劑
    4N2+6H2O,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨
    n
    N
    H
    3
    n
    NO
    及溫度的變化關(guān)系如圖3所示,該反應(yīng)的正反應(yīng)為
     
    (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。
    (6)某科研機(jī)構(gòu)用鈷基催化劑催化去除柴油車模擬尾氣中的碳煙(C)和NOx。在不同溫度下,相同量的尾氣以相同的流速通過該催化劑,測(cè)得產(chǎn)物(N2、N2O)與NO轉(zhuǎn)化的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖4所示。
    柴油車模擬尾氣 氣體(10mol) 碳煙(a mol)
    NO O2 He
    物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 0.25% 5% 94.75% /
    380℃時(shí),當(dāng)有10mol尾氣通過該催化劑時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2,則圖中X的化學(xué)式為
     
    。

    組卷:5引用:1難度:0.7
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