2013-2014學(xué)年山東省泰安市肥城一中高二（上）單元測試卷（原子結(jié)構(gòu)）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分）

• 1．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　?。?/h2>

  A．原子半徑呈周期性變化

  B．元素的化合價呈周期性變化

  C．第一電離能呈周期性變化

  D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
  組卷：662引用：19難度：0.9

  解析

• 2．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（　?。?/h2>

  A．3s23p3

  B．4s2

  C．4s24p1

  D．3s23p5
  組卷：121引用：26難度：0.9

  解析

• 3．某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Al

  C．Si

  D．Mg
  組卷：36引用：11難度：0.9

  解析

• 4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（　?。?/h2>

  A．兩種原子的電子層上全部都是s電子

  B．3p上只有一個空軌道的原子和3p亞層上只有一個未成對電子的原子

  C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

  D．原子核外的M層上的s亞層和p亞層都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子
  組卷：83引用：21難度：0.7

  解析

• 5．下列表示式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na+的軌道表示式：

  B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1

  D．Na的價電子排布式：3s1
  組卷：33引用：4難度：0.9

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• 6．某元素的原子3d能級上有1個電子，它的N能層上電子數(shù)是（　?。?/h2>

  A．0

  B．2

  C．5

  D．8
  組卷：277引用：14難度：0.9

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• 7．某元素的電離能（電子伏特）如下：
  

  I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
  14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

  此元素位于元素周期表的族數(shù)是（　?。?/h2>

  A．IA

  B．ⅢA

  C．ⅤA

  D．ⅦA
  組卷：73引用：4難度：0.9

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二、非選擇題

• 20．（1）X元素是非金屬元素，其原子中有3個未成對電子，軌道的最高能級是3p,則該原子的核外電子排布式是

   

  ．
  （2）某元素的原子基態(tài)時有6個電子處于3d軌道上，則該元素的原子序數(shù)為

   

  ，該元素原子的d軌道上的未成對電子有

   

  個．
  （3）某元素的基態(tài)原子失去3個電子后，它的3d軌道上的電子恰好半滿，則該元素的原子序數(shù)為

   

  ，其離子的電子排布式為

   

  ．
  組卷：70引用：1難度：0.5

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• 21．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
  

  元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
  X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
  Y	第3周期元素的簡單離子中半徑最小
  Z	L層有三個未成對電子

  （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ．
  （2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

   

  、

   

  ．
  （3）寫出Z與Y的電子排布式

   

  
  （4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

   

  （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

   

  （填序號）．
  A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
  B．單質(zhì)分子中的鍵能   
  C．兩元素的電負(fù)性
  D．含氧酸的酸性
  E．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）  
  F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式
  （5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是

   

  （填元素符號），理由是

   

  ．
  組卷：219引用：8難度：0.5

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