2016-2017學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷（承智班）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.9 -
2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ?。?br />選項(xiàng) a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 濃硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 組卷：469引用：135難度：0.9 -
4．取三個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
組卷：29引用：6難度：0.7 -
5．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的離子個(gè)數(shù)比為1：3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為（ ）
組卷：96引用：48難度：0.7 -
6．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出H22.24L（標(biāo)況下），向反應(yīng)后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（ ?。?/h2>
組卷：65引用：3難度：0.7 -
7．把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（ ?。?/h2>
組卷：43引用：9難度：0.5
二、綜合題
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21．取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出．
（1）4.66g白色沉淀是（填化學(xué)式），寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL；
（3）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（4）計(jì)算過濾出12.54g沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（忽略混合溶液體積的變化）．組卷：169引用：4難度：0.3 -
22．將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過量的稀鹽酸，過濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體．
（1）紅棕色固體的化學(xué)式是，其中的n（Fe）=mol.
（2）請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式．
②若加入的稀鹽酸為4.0mol?L-1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？組卷：19引用：3難度：0.5