2023年山東省泰安市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）公布了“2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”名單，包括鈉離子電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉比鋰儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢(shì)

  B．通過紅外光譜儀可檢測(cè)球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)

  C．納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)
  組卷：50引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是（　　）

  A．P2O5屬于酸性氧化物

  B．油脂屬于高分子化合物

  C．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物

  D．氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中

  B．配制Na2S溶液時(shí)加入少量H2S防止水解

  C．純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中

  D．白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 4．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵

  B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＜Y

  C．第一電離能：W＜X＜Y

  D．單質(zhì)的氧化性：Z＜Y
  組卷：56引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論均正確的是（　　）

  A．將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)

  B．將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余

  C．將酸性高錳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)

  D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，無磚紅色沉淀，說明蔗糖未發(fā)生水解
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。（　?。?/h2>

  A．25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中σ鍵的數(shù)目為2.5NA

  B．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

  C．1L0.01mol?L-1溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NA

  D．5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（Fe2O3?xH2O），在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
  組卷：39引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如圖：
  
  （1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  ，反應(yīng)③參加反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）反應(yīng)②要加入K₂CO₃，目的是

   

  。
  （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）化合物（ ）經(jīng)過水解和氧化可得到化學(xué)式為C₄H₉O₂N的化合物Ⅰ，寫出同時(shí)符合下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；
  ②¹H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。
  （5）設(shè)計(jì)以甲苯和乙烯為原料制備X（）的合成路線

   

  （無機(jī)試劑任選，用流程圖表示）。
  組卷：49引用：5難度：0.6

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• 20．烯腈（ ）是一種重要的化工原料，以 為原料通過脫水、腈化合成丙烯腈的主要反應(yīng)如圖：
  
  （1） 的名稱為

   

  。
  （2）某科研小組在盛有催化劑TiO₂、壓強(qiáng)為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比2：15充入A（g）和NH₃（g），通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中含碳物質(zhì)（乙醇除外）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示（例如A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  A

  ）

  +

  n

  （

  B

  ）

  +

  n

  （

  C

  ）

  ×100%）。
  
  ①隨著溫度的升高，B（g）平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是

   

  。
  ②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量N₂（N₂不參與反應(yīng)）可以提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，原因是

   

  。
  （3）家研究腈化反應(yīng)的機(jī)理，通過DFT計(jì)算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分2步進(jìn)行：
  反應(yīng)?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/105/e80f0201.png" style="vertical-align:middle" />（g）+NH₃（g）

  T

  i

  O

  2

  
  反應(yīng)ⅱ：（g）+H₂O（g）
  恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量（g）和NH₃（g），圖甲為該體系中B、M、C濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)ⅰ和ⅱ的lnk～

  1

  T

  曲線（lnk=

  E

  a

  RT

  +C，k為速率常數(shù)，E_a為反應(yīng)活化能，R、C為常數(shù)）。
  
  ①在t₁時(shí)刻之后，反應(yīng)速率v（B）、v（M）、v（C）的定量關(guān)系為

   

  。
  ②結(jié)合圖乙，反應(yīng)ⅰ、ⅱ正反應(yīng)的活化能Ea_i、Ea_ii的大小關(guān)系為

   

  （填序號(hào)，下同），反應(yīng)ⅰ、ⅱ的ΔH_i、ΔH_ii的大小關(guān)系為

   

  。
  a.前者大于后者
  b.前者小于后者
  c.無法比較
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析