2015-2016學(xué)年新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每道題3分，共計(jì)48分）
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1．下列推論正確的是（ ）
組卷：170引用：15難度：0.9 -
2．在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g），此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.9 -
3．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：338引用：132難度：0.9 -
4．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ）
組卷：46引用：1難度：0.9 -
5．已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：329引用：27難度：0.5 -
6．用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）
組卷：1152引用：115難度：0.5 -
7．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體本身的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：50難度：0.9
二、非選擇題（共計(jì)52分）
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20．已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=9．回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=mol?L-1（填寫(xiě)精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl,pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->（填序號(hào)）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學(xué)對(duì)有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學(xué)認(rèn)為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學(xué)認(rèn)為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來(lái)驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)，他選用的試劑是
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（5）丙同學(xué)選擇該試劑的理由是：．
（6）丙同學(xué)將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用（填寫(xiě)所用試劑的化學(xué)式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用．組卷：32引用：2難度：0.3 -
21．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑 ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn) ④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是．選用指示劑是：
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1 2 3 4 V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.10 0.30 0.00 0.20 V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 20.08 20.30 20.80 20.22 V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02
V（NaOH）=20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是19.98+20.00+20.80+20.024
通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫 氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）組卷：147引用：3難度：0.1