2021-2022學年山東省臨沂市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2S可除去污水中的Cu2+

  B．應避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用

  C．風能發(fā)電有利于實現“碳達峰、碳中和”

  D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
  組卷：11難度：0.6

  解析

• 2．下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關化學概念或原理的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電離、電鍍、電解均需要通電才可發(fā)生

  B．激發(fā)態(tài)的鉀原子回到基態(tài)，會形成發(fā)射光譜

  C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：21難度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2.0g由H218O與D2O組成的混合物中所含中子數為NA

  B．0.1mol?L-1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA

  C．32.5gFeCl3（s）水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.2NA

  D．0.5molSO2與0.25molO2充分反應生成SO3分子數為0.5NA
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．我國科學家發(fā)現了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對的電子數之比為5：4

  B．通過化學變化可以實現 74 34 Se與 77 34 Se的相互轉化

  C．As、F、O元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是F

  D．基態(tài)O原子的核外電子有8種空間運動狀態(tài)
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

  B．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  C．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、ClO-

  D． K w c （ O H - ） =1×10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 7．利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A．儀器甲中液體讀數為10.60mL

  B．用乙裝置進行中和反應的反應熱測定

  C．用丙裝置模擬外加電流法保護鐵

  D．用丁裝置比較CuSO4、FeCl3對H2O2分解的催化效果
  組卷：11難度：0.5

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三、非選擇題：本題共6小題，共60分。

• 20．丙烯是重要的基礎化工原料，工業(yè)上以丙烷催化脫氫來制取丙烯。C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH
  （1）已知部分化學鍵的鍵能如表：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/（kJ?mol-1）	348	615	413	436

  則ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）分別向P₁MPa和P₂MPa恒壓密閉容器中通入一定量丙烷催化脫氫，測得丙烷和丙烯的物質的量分數與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖1所示。
  
  ①壓強：P₁

   

  P₂（填“＞”或“＜”），點A所在的曲線表示

   

  的物質的量分數隨溫度的變化關系（填“丙烷”或“丙烯”）。
  ②625K、P₁MPa下，反應進行5h后達到平衡，以C₃H₆表示的反應速率v（C₃H₆）=

   

  MPa?h^-1（用含P₁的式子表示，下同），該溫度下的壓強平衡常數K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  ③實際生產中在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和水蒸氣發(fā)生脫氫反應，充入水蒸氣的目的是

   

  。
  （3）將一定濃度的CO₂與固定濃度的C₃H₈通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C₃H₆、CO和H₂濃度隨初始CO₂濃度的變化關系如圖2所示。c（H₂）和c（C₃H₆）變化差異的原因為

   

  （用化學方程式表示）。
  組卷：60難度：0.5

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• 21．K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的流程如圖1所示。
  
  （1）步驟②反應時控制溫度為40℃左右，原因是

   

  。
  （2）步驟③將Fe（OH）₃加入到KHC₂O₄溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為3.0～3.5，隨反應進行需加入適量

   

  （已知：常溫下KHC₂O₄溶液的pH約為3.5）。
  （3）步驟④具體實驗操作有

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （4）制備的K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中可能含有H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
  Ⅰ．取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃。用cmol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
  Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO₄溶液滴定，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
  ①如圖2滴定過程中滴加KMnO₄溶液的操作正確的是

   

  （填標號）。
  ②Ⅱ中用KMnO₄溶液滴定待測液，滴定至終點的現象是

   

  。
  ③樣品中所含K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（M=491g?mol^-1）的質量分數表達式為

   

  。
  ④若步驟Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
  組卷：16引用：2難度：0.5

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