2020年天津市學(xué)業(yè)水平等級(jí)考適應(yīng)性化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列“中國(guó)制造”所用的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A． 宇航服所用聚酯纖維

  B． “天眼”反射面板所用鋁合金

  C． 港珠澳大橋所用水泥

  D． “蛟龍?zhí)枴彼免伜辖?/span>
  組卷：83引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列可用于判斷某物質(zhì)為晶體的方法是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)譜法	B．紅外光譜法
  C．核磁共振法	D．X射線衍射法
  組卷：94引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　　）

  A．最高正化合價(jià)：P＞N＞C	B．第一電離能：Li＞Na＞K
  C．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S	D．堿性：LiOH＞NaOH＞KOH
  組卷：89引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列表述正確的是（　　）

  A．Na2O2的電

  B．N2的共價(jià)鍵類型：σ鍵和π鍵

  C．中子數(shù)為30的Fe原子符號(hào)： 56 30 Fe

  D．SO3分子的立體構(gòu)型：三角錐形
  組卷：186引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．含有金屬離子的晶體都是離子晶體

  B．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力都比弱電解質(zhì)強(qiáng)

  C．金屬氧化物都是堿性氧化物

  D．鹽類的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將帶有兩端開(kāi)關(guān)K₁和K₂的石英玻璃管（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁ g,將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂ g.按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  ①儀器B的名稱是

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)操作步驟：a.打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂→b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關(guān)閉K₁和K₂→f.稱量A。
  d的操作為

   

  。
  ③重復(fù)②的操作步驟，直至A恒重，記為m₃ g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=

   

  （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)將a、b的操作次序顛倒，則使x

   

  （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
  （3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開(kāi)K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
  
  已知：裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一-SO₃。
  ①C、D中的溶液依次為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.品紅   b.NaOH   c.BaCl₂   d.Ba（NO₃）₂   e.濃H₂SO₄
  C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

   

  、

   

  。
  ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。
  組卷：40引用：1難度：0.6

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• 16．偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）和四氧化二氮（N₂O₄）可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。
  （1）已知：C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）△H₁
  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
  2NO₂ （g）?N₂O₄（l）△H₃
  C₂H₈N₂（l）和N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）

   

  。
  該反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （3）將4mol N₂O₄放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），平衡體系中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖2所示：
  ①D點(diǎn)v_（正）

   

   v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是

   

  點(diǎn)。
  T₂時(shí)，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；若達(dá)平衡時(shí)間為5s,則此時(shí)間內(nèi)的N₂O₄平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ③若其他條件不變，在T₃原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO₂，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析