2023-2024學年廣東省廣州市培英中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，第1～10題每小題2分；第11～16題每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

  A．測量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就測堿溶液的溫度，會使求得的中和熱的數(shù)值偏大

  B．0.1mol/LHCl與某強堿稀溶液中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和反應反應熱不變

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．玻璃攪拌器沿內筒壁順時針移動，使酸堿溶液混合
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣體
  ②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
  ③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺
  ⑤使用催化劑可加快SO₂轉化為SO₃的速率
  ⑥合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率

  A．①②③④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．③④⑥
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-對于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少

  B．通入少量HCl氣體，平衡正向移動

  C．加水，反應速率增大，平衡逆向移動

  D．加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動
  組卷：44引用：5難度：0.9

  解析

• 4．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系．下列正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0；△S＜0

  B．△H＞0；△S＞0

  C．△H＜0；△S＞0

  D．△H＞0；△S＜0
  組卷：87引用：8難度：0.7

  解析

• 5．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　　）

  A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度活化分子的百分數(shù)不變

  B．加入催化劑，改變活化能，該反應的ΔH變小

  C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減少
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

  B．根據(jù)①②兩個反應即可知三種酸的相對強弱

  C．反應NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生

  D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應消耗NaOH物質的量不相等
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）  ΔH=+123kJ?mol^-1回答下列相關問題：
  （1）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。
  ①0～10min丙烯的化學反應速率v（C₃H₆）=

   

  mol^-1?L^-1?min^-1。
  ②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.ΔH不變
  B.C₃H₆與H₂的物質的量之比保持不變
  C.混合氣體的總壓強不變
  D.c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
  ③欲提高丙烷轉化率，采取的措施是

   

  （填字母標號）
  A.降低溫度
  B.升高溫度
  C.加催化劑
  D.及時分離出H₂
  ④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是

   

  。
  （2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始總壓強為pkPa,平衡時總壓發(fā)生變化（壓強之比等于物質的量之比），C₃H₈的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖所示：
  
  ①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分數(shù)）
  ②已知該反應過程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則圖中n點處k_逆：k_正=

   

  。
  （3）工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有倠化劑Ⅰ、Ⅱ的反應器，CO₂轉化率與溫度的關系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時，CO₂轉化率下降的原因可能是

   

  。
  
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 20．有下列物質：
  Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
  （1）屬于非電解質的是

   

  。
  （2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式

   

  。
  （3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應，產(chǎn)生氫氣的速率

   

  （填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量

   

  （填“增多”、“減少”、“不變”）。
  Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
  
  （4）該反應達到平衡時H₂的轉化率為

   

  。
  （5）反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為

   

  。（填序號）。
  a.0.20mol?L^-1
  b.0.12mol?L^-1
  c.0.10mol?L^-1
  d.0.08mol?L^-1
  （6）反應達到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

   

  移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）。
  （7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）請在圖中畫出第5min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析