2022-2023學年安徽師大附中高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每小題3分，共30分，每題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應的ΔH

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe（s）+S（s）═FeS（s）ΔH=-95.6kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6k?Jmol-1

  D．相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，2molN2和6molH2反應放出的熱量是1molN2和3molH2反應放出的熱量的2倍
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 2．關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的玻璃攪拌器可以由溫度計代替

  B．用醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的ΔH偏小

  C．實驗測定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ?mol-1，原因可能是外部熱量進入裝置造成

  D．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應
  組卷：15引用：3難度：0.7

  解析

• 3．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．無催化劑時，反應不能進行

  B．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內，v（X）=1.0mol?L-1?min-1

  C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

  D．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應活化能更低
  組卷：85引用：8難度：0.5

  解析

• 4．在反應4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O中，已知2molO₂被還原時，放出akJ的熱量，且斷開1 mol O₂需要吸收b kJ的熱量，斷開1mol Cl₂需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-0鍵比斷開1mol H-Cl鍵所需能量高（　?。?/h2>

  A． a + b - 2 c 4 kJ

  B． a + 2 b - 4 c 8 kJ

  C． b - a - 2 c 4 kJ

  D． 2 b - a - 4 c 8 kJ
  組卷：25引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列有關合成氨工業(yè)的敘述，不可用勒夏特列原理來解釋的是（　　）

  A．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

  B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

  C．低溫更有利于合成氨的反應

  D．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl₂與CO合成COCl₂的反應機理如下：
  ①Cl₂（g）=2Cl?（g）快
  ②CO（g）+Cl?（g）=COCl?（g）快
  ③COCl（g）+Cl₂（g）=COCl₂（g）+C?（g）慢
  反應②的速率方程為v_正=k_正c（CO）×c（Cl），v_逆=k_逆c（COCl^-）。
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．反應②的平衡常數(shù)K= k 正 k 逆

  B．反應①的活化能小于反應③的活化能

  C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應②的速率

  D．選擇合適的催化劑能提高單位時間內COCl2的產率
  組卷：24引用：1難度：0.6

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三、填空題（本題共4小題，共50分）

• 18．在氮及其化合物的化工生產中，對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
  （1）一定溫度下，將2molN₂和6molH₂置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。測得不同溫度、不同時間段內合成氨反應中N₂的轉化率，數(shù)據如表：
  

  	1小時	2小時	3小時	4小時
  T1	30%	50%	80%	80%
  T2	35%	60%	a	b

  ①上表中T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”或“=”），其中a、b、80%三者的大小關系是

   

  （用含“＞”“＜”“=”的關系式表示）。
  ②研究表明，合成氨的速率與相關物質的濃度關系為v=kv（N₂）

  c

  3

  2

  （H₂）c^-1（NH₃），k為速率常數(shù)。以下說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  A．升高溫度，k值增大
  B．T₂℃時若容器內混合氣體平均相對分子質量為12且保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
  C．一定溫度下將原容器中的NH₃及時分離出來可使v減小
  D．合成氨達到平衡后，增大c（N₂）可使正反應速率在達到新平衡的過程中始終增大。
  ③已知某溫度下該反應達平衡時各物質均為1mol,容器容積為1L，保持溫度和壓強不變，又充入3molN₂后，平衡

   

  （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
  （2）在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N₂O的平衡轉化率如圖乙所示：
  
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②若容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內容器Ⅰ中用O₂表示的反應速率為

   

  。B點對應的平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是

   

  。
  ④若容器Ⅳ體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應

   

  移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。
  組卷：80引用：3難度：0.3

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• 19．煤的氣化是一種重要的制氫途徑，回答下列問題：
  （1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強為0.2MPa時，發(fā)生下列反應生成水煤氣
  Ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（s）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
  ①下列說法正確的是

   

  ；
  A．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動
  B．混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡
  C．平衡時H₂的體積分數(shù)可能大于

  2

  3

  
  D．將炭塊粉碎，可加快反應速率
  ②反應平衡時，H₂O（g）的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol。此時，整個體系

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量

   

  kJ，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  （2）摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上水煤氣合成甲醇，其反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。向起始溫度為125℃的5L恒容密閉容器中充入2molCO和3molH₂發(fā)生反應，體系總壓強（p）與時間（t）的關系如圖中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為只改變某一條件的變化曲線。平衡時溫度與起始溫度相同。
  ①曲線Ⅱ所對應的改變的條件可能為

   

  。
  ②體系總壓強先增大后減小的原因為

   

  。
  ③該條件下H₂的平衡轉化率為

   

  %（結果保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：23引用：1難度：0.5

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