2022年山東師大附中高考化學考前模擬試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．2022年北京冬奧會和冬殘奧會通過科技助力，全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染，體現(xiàn)環(huán)保理念

  B．國家衛(wèi)健委公布韻新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOH）、氯仿等有效滅活病毒的過程均屬化學變化

  C．用X射線衍射儀可測定菁蒿素的晶體結構

  D．海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
  組卷：61引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是（　　）

  A．油脂能夠水解，可用來制作人造奶油

  B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板

  D．氫氟酸可與SiO2反應，可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某化學興趣小組為檢驗菠菜中是否含有鐵元素，進行如下步驟：①將菠菜研磨成汁，加水溶解，過濾得到濾液；②加入稀硝酸進行氧化；③滴加KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe³⁺。上述操作中，不需要用到的儀器為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機中吸收微波的物質R（結構如圖），Q元素單質可用作鋁熱反應的引燃劑。下列說法正確的是（　　）

  A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種

  B．電負性：Y＞W＞X

  C．物質R吸收微波時，分子內的σ鍵會斷裂

  D．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W＞Y
  組卷：58引用：2難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4L庚烷中非極性鍵數(shù)目為6NA

  B．銅電解精煉時，當陽極質量減少64g時，電路中轉移電子數(shù)為2NA

  C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA

  D．將氯氣通入FeI2溶液中，當有NA個Fe2+被氧化時，消耗標準狀況下氯氣33.6L
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

• 6．四乙基錫的熔點：-1120℃，沸點：183.1℃；氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點15.5℃，沸點為206℃。氯化三乙基錫的合成路線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

  A．四乙基錫和氯化三乙基錫中化學環(huán)境不同的氫原子均為2種

  B．氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點不同是因其晶體類型不同造成的

  C．上述反應中，所有分子內中心原子的雜化類型相同，反應前后分子內σ鍵總數(shù)不同

  D．氯化三乙基錫中所有原子可能共平面
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．螺蟲乙酯是一種新型現(xiàn)代殺蟲劑，制備其中間體H的一種合成路線如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）A的系統(tǒng)命名法名稱是

   

  ；由B生成C的反應類型為

   

  。
  （2）E與F生成G的化學方程式為（合理即可）

   

  。
  （3）H中含氧官能團名稱為

   

  、

   

  （填兩種）。
  （4）芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的同分異構體有

   

  種。
  ①在NaOH溶液中能水解
  ②核磁共振氫譜中有4組峰
  （5）參照以上信息，設計以為起始原料制備2-吲哚酮（）的合成路線（無機試劑任選）

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 20．氮及其化合物在科研及生產中均有者重要的應用。根據學知識回答下列問題：
  （1）氨氣與氧氣在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，可發(fā)生不同反應，
  反應i：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1     產率98%
  反應ii：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1   產率2%
  ①該條件下氮氣被氧氣氧化為NO的熱化學方程式為

   

  。
  ②在一定壓強和800℃條件下發(fā)生催化氧化反應時，反應i的產率大于反應ii產率的原因可能是催化劑對反應i的

   

  比反應ii大。
  ③反應i與反應ii有關物質產率與溫度的關系如圖甲。下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A．氮催化氫化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
  B．提高物料比

  n

  （

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  的值，主要目的的是提高反應速率
  C．對反應加壓可提高反應物轉化率
  D．高于900℃時NO的產率降低的原因可能與高溫下催化劑的活性降低有關
  （2）某科研小組向一密閉容器中通入4molN₂、2molO₂（g），控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2N₂（g）+O₂（g）?2N₂O（g）△H＞0，測出O₂的某種平衡物理量X（體積白分數(shù)或轉化率）隨著溫度、壓強變化而變化的情況如圖乙所示。X

   

  （填“能”或“不能”）表示平衡體系中O₂的體積百分數(shù)；b點濃度商Q_c與對應溫度下的K比較：Q_c

   

  K（填“＞”“=”或“＜”）。
  
  （3）為了研究反應的熱效應，我國的科研人員計算了在一定范圍內下列反應的平衡常數(shù)K_p。
  i.N₂H₄（1）?N₂（g）+2H₂（g）△H₀ K_p0
  ii.N₂H₄（1）?

  4

  3

  NH₃（g）+

  1

  3

  N₂（g）△H₁ K_p1
  iii.

  4

  3

  NH₃（g）?

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g）△H₂ K_p2
  ①t℃時，在恒容容器中，加入足量N₂H₄（1）發(fā)生反應i和ii。平衡時，測得容器內壓強為22kPa,p（H₂）=p（NH₃），反應i的平衡常數(shù)K_p0=

   

  kPa³。
  ②若①中反應平衡后，保持溫度不變，將反應容器容積擴大2倍，反應再次平衡后，c（N₂）相比原平衡時

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ③1gK_p1-T和lgK_p2-T的線性關系圖如圖丙所示，據此分析：△H₀

   

  （填“大于”或“小于”）0；對于反應

  4

  3

  NH₃（g）?

  2

  3

  N₂（g）+2H₂（g），圖中v_正（A）

   

  v_正（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。
  
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析