2016-2017學年安徽省六安一中高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（毎題3分，16小題，共48分）

• 1．下列各項敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

  B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素

  D．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素
  組卷：26引用：1難度：0.9

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• 2．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A₂屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產，D元素原子的核電荷數是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數之和等于E的最外層電子數． 根據以上敘述，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性遞減

  B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE

  C．D、E簡單離子的還原性順序為：D＞E

  D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E
  組卷：6難度：0.9

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• 3．下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　　）

  A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol

  B．已知熱化學方程式：SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

  C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ?mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ?mol-1
  組卷：22引用：1難度：0.9

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• 4．在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā) 生反應：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．  當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知：T2＞T1

  B．a、b兩點的反應速率：b＞a

  C．為了提高Br2（g）的轉化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法

  D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加
  組卷：319引用：10難度：0.9

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• 5．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法不正確的是（　?。?br />

  t/min	2	4	7	9
  n（Y）/mol	012	011	010	010

  A．反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol?L-1?min-1

  B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前：v（逆）＞v（正）

  C．該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

  D．保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）=0.024mol
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 6．將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　?。?br />

  選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
  A	增大壓強	正、逆反應速率都增大量	Z的濃度減小
  B	充入少量Z	逆反應速率增大	X的體積分數不變
  C	充入少量Z	v（逆）＞v（正）	Z的濃度減小
  D	升高溫度	逆反應速率增大量大于 正反應速率增大量	Z的體積分數變大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：160引用：1難度：0.5

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• 7．25℃時，在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（　?。?/h2>

  A．1：10：1010：109	B．1：5：5×109：5×108
  C．1：20：1010：109	D．1：10：104：109
  組卷：505引用：65難度：0.7

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• 8．實驗室用標準KMnO₄溶液滴定未知濃度的FeSO₄溶液，下列說法或操作正確的是（　?。?/h2>

  A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次

  B．選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑

  C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度

  D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數會導致滴定結果偏低
  組卷：72引用：2難度：0.7

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二、填空題（5大題，共52分）

• 23．NO₂可通過電解制備綠色硝化試劑N₂O₅．如圖是其原理示意圖．
  
  陽極區(qū)生成N₂O₅的電極反應式是

   

  ．
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 24．醋酸鎳[（CH₃COO）₂Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：
  
  相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如表：
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物質	20℃時溶解性（H2O）
  Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
  Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
  Al3+	3.0	5.0		CaF2	難溶
  Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-4

  （1）調節(jié)pH步驟中，溶液pH的調節(jié)范圍是

   

  ．
  （2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是

   

  、

   

  ．
  （3）酸浸過程中，1mol NiS失去6N_A個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應的化學方程式

   

  ．
  （4）沉鎳前c（Ni²⁺）=2.0mol?L^-1，欲使100mL該濾液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol?L^-1]，則需要加入Na₂CO₃固體的質量最少為

   

  g.（保留小數點后1位）
  組卷：3引用：1難度：0.3

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