2022-2023學(xué)年北京交大附中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題2分，共42分）
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1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.6 -
2．下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：2難度：0.7 -
3．下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是（ ?。?/h2>
組卷：229引用：14難度：0.7 -
4．下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是（ ）
組卷：140引用：5難度：0.7 -
5．下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.8 -
6．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是（ ?。?br />
組卷：92引用：5難度：0.7 -
7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
8．在反應(yīng)2HI→H2+I2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.7 -
9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：180引用：11難度：0.6
二、解答題（共6小題，滿分58分）
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26．砷酸（H3AsO4）和亞砷酸（H3AsO3）是砷的兩種含氧酸，分析并測(cè)定它們的濃度對(duì)其合理使用具有重要的意義。
Ⅰ．常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：
（1）H3AsO4的第一步電離方程式是，該步電離常數(shù)的表達(dá)式是Kal（H3AsO4）═。
（2）由圖1中a點(diǎn)可知，當(dāng)c（H3AsO4）═c（H2）時(shí)，Kal（H3AsO4）═c（H+）═10-22；據(jù)此類推，由圖2可知，Ka1（H3AsO3）約等于AsO-4，可判斷H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3。
Ⅱ．測(cè)定某H3AsO3溶液（含少量H2SO4）中H3AsO3濃度的一種方法如下。
已知：用已知濃度NaOH溶液與弱酸溶液反應(yīng)，一般要求弱酸的Ka＞10-8。
i.調(diào)pH：取VmL待測(cè)液，向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，以中和H2SO4。
ii.氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將H3AsO3氧化為H3AsO4。
iii.滴定：用0.10mol?L-1NaOH溶液與ii中得到的H3AsO4溶液反應(yīng)至終點(diǎn)，消耗V1mLNaOH溶液。
（3）若無(wú)i,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的H3AsO3濃度（填“偏高”或“偏低”）。
（4）iii中滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液pH為4～5，結(jié)合圖1可知，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和（填化學(xué)式）。
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算c（H3AsO3）═mol?L-1（用代數(shù)式表示）。組卷：6引用：1難度：0.7 -
27．某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)：
【資料】i.Cu2+與SCN可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（SCN）4]2-。實(shí)驗(yàn)I 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 過(guò)程①：振蕩?kù)o置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色；
過(guò)程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多；
過(guò)程③：反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過(guò)程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多。
ii.淡黃色、可溶的[Cu（SCN）4]2-，與Cu2+共存時(shí)溶液顯綠色。
（1）過(guò)程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)檢測(cè)，過(guò)程②中白色不溶物為CuSCN，同時(shí)有硫氰（SCN）2生成，該反應(yīng)的離子方程式是。
某同學(xué)針對(duì)過(guò)程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設(shè)；當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在Cu2+、SCN-、Fe2+時(shí)，Cu2+氧化性增強(qiáng)，可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證該假設(shè)。
（3）操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 操作1 取少量膽礬晶體（CuSO4?5H2O）于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象． 溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時(shí)后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。 操作2 未見(jiàn)溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時(shí)后，黃色渾濁物的量增多，始終未見(jiàn)溶液顏色變紅。 操作3 取少量膽礬晶體和綠礬晶體（FeSO4?H2O）混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。 溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時(shí)后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。 操作4 取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。 溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。 。
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作2及現(xiàn)象可說(shuō)明FeSO4溶液放置過(guò)程中不會(huì)生成Fe3+。寫(xiě)出操作2的完整過(guò)程。
（5）由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是。已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K═1.99×102，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I過(guò)程③中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因。
（6）由實(shí)驗(yàn)可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有。組卷：13引用：2難度：0.7