2022-2023學(xué)年北京交大附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題2分，共42分）

• 1．下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．CaCO3

  C．NH3

  D．NH3?H2O
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Cu2+、Na+、SO42-、HCO3-	B．Na+、NH4+、MnO4-、I-
  C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl-	D．Na+、NO3-、SO42-、CO32-
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．通入少量氯化氫氣體
  C．通入少量氨氣	D．加入少量醋酸鈉固體
  組卷：252引用：14難度：0.7

  解析

• 4．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生H₂的速率的是（　?。?/h2>

  A．用Zn粉代替Zn粒

  B．滴加少量的CuSO4溶液

  C．升高溫度

  D．再加入1mol/LCH3COOH溶液
  組卷：148引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列事實可以證明氨水是弱堿的是（　　）

  A．0.1mol/L氨水溶液pH＜13

  B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

  C．氨水與Fe3+鹽反應(yīng)生成Fe（OH）3

  D．氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱
  組卷：23引用：1難度：0.8

  解析

• 6．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（　?。?br />

  A．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移

  C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成

  D．如果向容器中放入1mol N2和3mol H2，最終可以生成2mol NH3
  組卷：94引用：5難度：0.7

  解析

• 7．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），壓縮容器體積，混合氣體顏色變深

  B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

  C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

  D．配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 8．在反應(yīng)2HI→H₂+I₂中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能

  B．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

  C．升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

  D．增大c（HI），單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 9．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低

  C．其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

  D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加
  組卷：183引用：11難度：0.6

  解析

二、解答題（共6小題，滿分58分）

• 26．砷酸（H₃AsO₄）和亞砷酸（H₃AsO₃）是砷的兩種含氧酸，分析并測定它們的濃度對其合理使用具有重要的意義。
  Ⅰ．常溫下，H₃AsO₄和H₃AsO₃溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：
  
  （1）H₃AsO₄的第一步電離方程式是

   

  ，該步電離常數(shù)的表達(dá)式是K_al（H₃AsO₄）═

   

  。
  （2）由圖1中a點可知，當(dāng)c（H₃AsO₄）═c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）時，K_al（H₃AsO₄）═c（H⁺）═10^-22；據(jù)此類推，由圖2可知，K_a1（H₃AsO₃）約等于

   

  ，可判斷H₃AsO₄的酸性強(qiáng)于H₃AsO₃。
  Ⅱ．測定某H₃AsO₃溶液（含少量H₂SO₄）中H₃AsO₃濃度的一種方法如下。
  已知：用已知濃度NaOH溶液與弱酸溶液反應(yīng)，一般要求弱酸的K_a＞10^-8。
  i.調(diào)pH：取VmL待測液，向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，以中和H₂SO₄。
  ii.氧化：向上述溶液中加入適量碘水，將H₃AsO₃氧化為H₃AsO₄。
  iii.滴定：用0.10mol?L^-1NaOH溶液與ii中得到的H₃AsO₄溶液反應(yīng)至終點，消耗V₁mLNaOH溶液。
  （3）若無i,會導(dǎo)致測定的H₃AsO₃濃度

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  （4）iii中滴定至終點時，溶液pH為4～5，結(jié)合圖1可知，此時溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算c（H₃AsO₃）═

   

  mol?L^-1（用代數(shù)式表示）。
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 27．某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng)：
  

  實驗I
  實驗現(xiàn)象	過程①：振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色； 過程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁，振蕩試管后，紅色消失，白色渾濁物的量增多； 過程③：反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象與過程②相同，白色渾濁物的量逐漸增多。

  【資料】i.Cu²⁺與SCN可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu（SCN）₄]^2-。
  ii.淡黃色、可溶的[Cu（SCN）₄]^2-，與Cu²⁺共存時溶液顯綠色。
  （1）過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）經(jīng)X射線衍射實驗檢測，過程②中白色不溶物為CuSCN，同時有硫氰（SCN）₂生成，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  某同學(xué)針對過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象，提出一種假設(shè)；當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Cu²⁺、SCN^-、Fe²⁺時，Cu²⁺氧化性增強(qiáng)，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。并做實驗Ⅱ驗證該假設(shè)。
  

  	序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  實驗Ⅱ	操作1	取少量膽礬晶體（CuSO4?5H2O）于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象．	溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色，大約5分鐘后，溶液顏色完全呈綠色，未觀察到白色渾濁物；放置24小時后，溶液綠色變淺，試管底部有白色不溶物。
  	操作2		未見溶液變紅色，大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁，略帶黃色。放置4小時后，黃色渾濁物的量增多，始終未見溶液顏色變紅。
  	操作3	取少量膽礬晶體和綠礬晶體（FeSO4?H2O）混合物于試管中，加水溶解，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。	溶液顏色為淺藍(lán)綠色，放置4小時后，未發(fā)現(xiàn)顏色變化。
  	操作4	取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振蕩試管，靜置觀察現(xiàn)象。	溶液顏色立刻變紅，產(chǎn)生白色渾濁，振蕩后紅色消失。

  （3）操作1中現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因是

   

  。
  （4）通過實驗操作2及現(xiàn)象可說明FeSO₄溶液放置過程中不會生成Fe³⁺。寫出操作2的完整過程

   

  。
  （5）由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe²⁺被氧化為Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式是

   

  。已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K═1.99×10²，請用平衡移動原理解釋實驗I過程③中出現(xiàn)相關(guān)現(xiàn)象的原因

   

  。
  （6）由實驗可知，影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析