2022-2023學(xué)年北京交大附中高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、在下列各題的四個選項中,只有一個選項符合題意。(每小題2分,共42分)
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1.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是( ?。?/h2>
A.NaCl B.CaCO3 C.NH3 D.NH3?H2O 組卷:16引用:1難度:0.6 -
2.下列各組離子在堿性溶液中,可以大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、SO42-、HCO3- B.Na+、NH4+、MnO4-、I- C.K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D.Na+、NO3-、SO42-、CO32- 組卷:21引用:2難度:0.7 -
3.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是( )
A.加熱 B.通入少量氯化氫氣體 C.通入少量氨氣 D.加入少量醋酸鈉固體 組卷:252引用:14難度:0.7 -
4.下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是( )
A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液 C.升高溫度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液 組卷:148引用:5難度:0.7 -
5.下列事實可以證明氨水是弱堿的是( ?。?/h2>
A.0.1mol/L氨水溶液pH<13 B.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 C.氨水與Fe3+鹽反應(yīng)生成Fe(OH)3 D.氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱 組卷:23引用:1難度:0.8 -
6.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是( )
A.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 B.在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移 C.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成 D.如果向容器中放入1mol N2和3mol H2,最終可以生成2mol NH3 組卷:94引用:5難度:0.7 -
7.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
A.對于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),壓縮容器體積,混合氣體顏色變深 B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期 C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑 D.配制FeCl3溶液,常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中 組卷:14引用:1難度:0.7 -
8.在反應(yīng)2HI→H2+I2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析中,不正確的是( ?。?/h2>
A.加入適宜的催化劑,可降低反應(yīng)的活化能 B.增大壓強,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大 C.升高溫度,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加 D.增大c(HI),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大 組卷:33引用:1難度:0.7 -
9.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.其他條件不變,使用催化劑能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 B.其他條件不變,升高溫度能加快反應(yīng)速率,但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低 C.其他條件不變,通入過量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,但化學(xué)平衡常數(shù)不變 D.其他條件不變,增大壓強能同時提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,但生產(chǎn)成本增加 組卷:183引用:11難度:0.6
二、解答題(共6小題,滿分58分)
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26.砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)是砷的兩種含氧酸,分析并測定它們的濃度對其合理使用具有重要的意義。
Ⅰ.常溫下,H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示:
(1)H3AsO4的第一步電離方程式是
(2)由圖1中a點可知,當(dāng)c(H3AsO4)═c(H2)時,Kal(H3AsO4)═c(H+)═10-22;據(jù)此類推,由圖2可知,Ka1(H3AsO3)約等于AsO-4
Ⅱ.測定某H3AsO3溶液(含少量H2SO4)中H3AsO3濃度的一種方法如下。
已知:用已知濃度NaOH溶液與弱酸溶液反應(yīng),一般要求弱酸的Ka>10-8。
i.調(diào)pH:取VmL待測液,向其中滴入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,以中和H2SO4。
ii.氧化:向上述溶液中加入適量碘水,將H3AsO3氧化為H3AsO4。
iii.滴定:用0.10mol?L-1NaOH溶液與ii中得到的H3AsO4溶液反應(yīng)至終點,消耗V1mLNaOH溶液。
(3)若無i,會導(dǎo)致測定的H3AsO3濃度
(4)iii中滴定至終點時,溶液pH為4~5,結(jié)合圖1可知,此時溶液中的溶質(zhì)主要是NaI和
(5)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),計算c(H3AsO3)═組卷:7引用:1難度:0.7 -
27.某研究小組學(xué)生探究硫酸鐵溶液與銅粉的反應(yīng):
實驗I 實驗現(xiàn)象 過程①:振蕩靜置后溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色;
過程②:滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后,溶液顏色變紅并產(chǎn)生少量白色渾濁,振蕩試管后,紅色消失,白色渾濁物的量增多;
過程③:反復(fù)多次滴加0.1mol/LKSCN溶液,現(xiàn)象與過程②相同,白色渾濁物的量逐漸增多。
ii.淡黃色、可溶的[Cu(SCN)4]2-,與Cu2+共存時溶液顯綠色。
(1)過程①溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)綠色時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)經(jīng)X射線衍射實驗檢測,過程②中白色不溶物為CuSCN,同時有硫氰(SCN)2生成,該反應(yīng)的離子方程式是
某同學(xué)針對過程③中溶液顏色變紅且白色渾濁物增多的現(xiàn)象,提出一種假設(shè);當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Cu2+、SCN-、Fe2+時,Cu2+氧化性增強,可將Fe2+氧化為Fe3+。并做實驗Ⅱ驗證該假設(shè)。序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗Ⅱ 操作1 取少量膽礬晶體(CuSO4?5H2O)于試管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象. 溶液顏色很快由藍(lán)色變藍(lán)綠色,大約5分鐘后,溶液顏色完全呈綠色,未觀察到白色渾濁物;放置24小時后,溶液綠色變淺,試管底部有白色不溶物。 操作2 未見溶液變紅色,大約2分鐘后出現(xiàn)渾濁,略帶黃色。放置4小時后,黃色渾濁物的量增多,始終未見溶液顏色變紅。 操作3 取少量膽礬晶體和綠礬晶體(FeSO4?H2O)混合物于試管中,加水溶解,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象。 溶液顏色為淺藍(lán)綠色,放置4小時后,未發(fā)現(xiàn)顏色變化。 操作4 取少量膽礬晶體和綠礬晶體混合物于試管中,加水溶解,向其中滴加KSCN溶液,振蕩試管,靜置觀察現(xiàn)象。 溶液顏色立刻變紅,產(chǎn)生白色渾濁,振蕩后紅色消失。
(4)通過實驗操作2及現(xiàn)象可說明FeSO4溶液放置過程中不會生成Fe3+。寫出操作2的完整過程
(5)由操作4可知該同學(xué)的假設(shè)正確。操作4中Fe2+被氧化為Fe3+反應(yīng)的離子方程式是
(6)由實驗可知,影響氧化還原反應(yīng)發(fā)生的因素有組卷:16引用:2難度:0.7