2022-2023學(xué)年上海市奉賢中學(xué)高二（上）段考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題

• 1．節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。下列做法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．使用節(jié)能燈

  B．提高燃料的燃燒效率

  C．利用發(fā)電廠余熱為城市冬季供暖

  D．夏季空調(diào)溫度控制在20℃以下
  組卷：65引用：4難度：0.6

  解析

• 2．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）ΔH=-183kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，放出183kJ熱量

  B．1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

  C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

  D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 3．對(duì)于反應(yīng)A（s）+3B（g）=2C（g），下列表示不同條件下的反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.02mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.05mol?L-1?s-1

  C．v（B）=2.00mol?L-1?min-1

  D．v（C）=1.0mol?L-1?min-1
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 4．對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＜0，又增大正反應(yīng)速率，又增加活化分子的分?jǐn)?shù)的措施是（　?。?/h2>

  A．恒容充He	B．增大容積
  C．通入大量SO3	D．升溫
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 5．化合物在水溶液中存在平衡：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色）。濃度為0.4mol?L^-1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO₄溶液⑤硝酸鉀溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　?。?/h2>

  A．①④

  B．②⑤⑥

  C．①④⑤

  D．②③⑥
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 6．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。若c（SO₂）由1mol?L^-1降到0.6mol?L^-1需要2min,則c（SO₂）由0.6mol?L^-1再降到0.4mol?L^-1所需反應(yīng)的時(shí)間（　?。?/h2>

  A．等于1min

  B．大于1min

  C．小于1min

  D．等于0.5min
  組卷：119引用：5難度：0.7

  解析

• 7．研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN（a）與CNH（b）兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CNH比HCN更穩(wěn)定

  B．HCN（g）→CNH（g）為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱

  C．1molHCN（g）中的所有化學(xué)鍵全部斷開需要吸收127.2kJ的熱量

  D．1molHCN（g）轉(zhuǎn)化為1molCNH（g）需要吸收59.3kJ的熱量
  組卷：35引用：6難度：0.7

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• 8．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置研究反應(yīng)X（l）+Y（g）=Z（aq）發(fā)生時(shí)能量的變化情況。當(dāng)向試管中加入Y時(shí)，觀察到U形管中甲處液面下降、乙處液面上升。設(shè)集氣瓶的氣密性良好，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)的ΔH＜0

  B．每1摩爾反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  C．該反應(yīng)過程中有外界熱量轉(zhuǎn)變成化學(xué)能“儲(chǔ)存”于產(chǎn)物Z中

  D．U形管中甲乙處液面穩(wěn)定后，此時(shí)集氣瓶中的氣壓與起始時(shí)的不同
  組卷：10引用：3難度：0.6

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二、填空題

• 23．抽集CO₂的技術(shù)對(duì)解決全球室效應(yīng)意又重大。目前國際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，涉及化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  n

  CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH＜0，完成下列填空：
  （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）在恒溫，體積一定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

   

  。
  a.氣體的平均分子量不變
  b.系統(tǒng)的壓強(qiáng)不變
  c.氣體密度不變
  d.v（H₂）=2v（H₂O）
  （3）如果改變某種條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。則平衡常數(shù)K值

   

  （填編號(hào)）。
  a.一定增大
  b.一定減小
  c.可能增大
  d.可能減小
  e.可能不變
  （4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的變化如圖所示，不改變各物質(zhì)的投入量，t₂，t₄時(shí)刻都只改變了一個(gè)條件，判斷改變的條件：t₂

   

  ，t₄

   

  。
  
  （5）在一定溫度下，氫氣濃度隨時(shí)間變化如圖所示，20s時(shí)，壓縮容器的體積至原來的一半，30s時(shí)重新達(dá)到平衡，畫出20s～40s內(nèi)氫氣的濃度隨時(shí)間變化的圖象

   

  。
  
  （6）向2L密閉容器充入1molCO₂和4molH₂，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，5min末測得氣體的物質(zhì)的量減少了20%，則0～5min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.3

  解析

• 24．某科研小組欲研究合成新型硝化劑反應(yīng)4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g），ΔH＜0的反應(yīng)。
  （1）該反應(yīng)的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”），在

   

  （高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）在一密閉容器內(nèi)發(fā)生該反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)

   

  （填變大、變小或不變，下同），系統(tǒng)內(nèi)氣體的平均分子量

   

  。
  （3）b,d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氧氣的投入量相同，比較a、b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_a、K_b、K_d的大小

   

  （用＞，＜，=連接）
  （4）比較a、b、d三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  （填字母）。理由是

   

  。
  （5）若容器體積為1L，二氧化氮與氧氣的初始量都為1mol,NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，起始時(shí)n（O₂）則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。若保持溫度不變，在某一時(shí)刻，c（N₂O₅）=0.4mol/L，此時(shí)平衡

   

  （填向正反應(yīng)方向、逆反應(yīng)方向或不）移動(dòng)。
  組卷：106引用：1難度：0.5

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