2021-2022學(xué)年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．讀史明智，化學(xué)孕育著豐富的化學(xué)思維和方法，下列化學(xué)家和成就不相對(duì)應(yīng)的是（ ）
組卷：2引用：2難度：0.8 -
2．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
3．2021年9月3日，“時(shí)代精神耀香江”之仰望星空話天宮活動(dòng)在北京和香港兩地成功舉辦。在此活動(dòng)中，航天員向香港中學(xué)生解答了他們?cè)谔罩械娘嬘盟膩?lái)源。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：2難度：0.6 -
4．下列實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn) 方案設(shè)計(jì) 現(xiàn)象和結(jié)論 A 證明某鈉鹽溶液為Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 向某鈉鹽溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 品紅溶液褪色，則該溶液為Na2SO3溶液或NaHSO3溶液 B 鑒別二氧化氮和溴蒸氣 將二者分別通入盛有蒸餾水的洗氣瓶中 所得溶液呈無(wú)色的為二氧化氮，溶液呈橙黃色的為溴蒸氣 C 檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素 取少量食鹽溶于水中，滴加少量淀粉溶液 若食鹽溶液不變藍(lán)色，則食鹽中一定不含碘元素 D 探究AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度 將H2S氣體通入由AgNO3和AgCl組成的懸濁液中 出現(xiàn)黑色沉淀，則Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） 組卷：9引用：2難度：0.5 -
5．化學(xué)語(yǔ)言與概念是化學(xué)必備知識(shí)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)化學(xué)語(yǔ)言的表述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.5 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、極易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。
（1）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)裝置，寫出制備氨基甲酸銨的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是，冰水的作用是。
（3）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是。
（4）氨基甲酸銨極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)方程式：。
（5）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了一份只含有少量碳酸銨雜質(zhì)的氨基甲酸銨固體產(chǎn)品。為驗(yàn)證氨基甲酸銨的水解產(chǎn)物有HCO3，該實(shí)驗(yàn)小組計(jì)劃用上述樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，得到無(wú)色溶液。（限選試劑：蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液）
（6）氨基甲酸銨可用作肥料，其肥效比尿素（填“強(qiáng)”或“弱”）。組卷：4引用：2難度：0.6 -
19．研究處理NOx、SO2，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問(wèn)題：
（1）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2．已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO2（g）+NH3?H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ?mol-1
②NH3?H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ?mol-1
③（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ?mol-1
則反應(yīng) 2SO2（g）+4NH3?H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=。
（2）NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C （s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 a（NO）隨溫度的變化如圖1所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是；在1100K 時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
（3）在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成 N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，其中活化能最小的是（填字母標(biāo)號(hào)）。
（4）在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746.8kJ?mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c（N2）?c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”） k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=k正k逆（保留2位有效數(shù)字）。組卷：150引用：6難度：0.6