2022年湖北省隨州市曾都一中高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/11/19 21:30:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．純堿是重要的化工原料之一，下列有關(guān)Na2CO3的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ?。?br />
選項 性質(zhì) 實際應(yīng)用 A 小蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成CO2 用于泡沫滅火器 B 聚乙炔是無限延伸的線狀結(jié)構(gòu) 用于導(dǎo)電材料 C Al（OH）3受熱分解，生成高熔點物質(zhì)和水 用作塑料的阻燃劑 D 石墨是混合型晶體，含大π鍵 用作潤滑劑 組卷：31引用：2難度：0.6 -
3．本維莫德的乳膏劑是我國擁有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的新藥，主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：2難度：0.6 -
4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.7 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.6 -
6．下列實驗與現(xiàn)象有錯誤的是（ ?。?br />
選項 實驗 現(xiàn)象 A 在盛有Fe（OH）3膠體的U型管兩端加上直流電源 陰極附近的顏色逐漸加深，陽極附近的顏色逐漸變淺 B 將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱 劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體 C 將小木條在Na2SiO3飽和溶液中充分吸濕、浸透，取出瀝干后置于酒精燈外焰處 小木條不能正常燃燒 D 向苯酚的苯溶液中加入少量的濃溴水 沒有白色沉淀生成 組卷：12引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．三氯氧磷（POCl3）常作為半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。一研究小組在實驗室利用PCl3、SO2、Cl2在60～65℃時反應(yīng)制備POCl3和SOCl2，所用實驗裝置如圖所示（氣體制備裝置未畫出）。
（1）氯氣可由高錳酸鉀固體與稀鹽酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的離子方程式為物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 PCl3 -93.6 76.1 遇水劇烈水解，易與O2反應(yīng) POCl3 1.25 105.8 遇水劇烈水解，能溶于PCl3 SOCl3 -105 78.8 遇水劇烈水解，受熱易分解 。
（2）A、B裝置中的試劑分別是。
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）反應(yīng)裝置的虛線框中未畫出的儀器最好選用（填儀器名稱）；裝置E的作用是。
（5）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)采用（填操作名稱）提純POCl3產(chǎn)品。
（6）測定某摻雜劑中POCl3的含量（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：準(zhǔn)確稱取4.000g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入0.4000mol?L-1的AgNO3溶液25.00mL，再加少許硝基苯防止AgCl參與后續(xù)反應(yīng)，用力振蕩。加入少量NH4Fe（SO4）2，用0.1000mol?L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。[已知：AgCl和AgSCN均為難溶于水的白色固體，Ag3PO4可溶于硝酸，POCl3的相對分子質(zhì)量為153.5]
①說明滴定到達(dá)終點的實驗現(xiàn)象為。
②產(chǎn)品中POCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。組卷：23引用：3難度：0.5 -
19．乙烯是制造塑料、合成橡膠和合成纖維等化學(xué)產(chǎn)品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化學(xué)工業(yè)的一個重要研究課題，目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧氣氧化裂解的反應(yīng)如下：
（Ⅰ）C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1=+125kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）ΔH2=+177kJ?mol-1
（Ⅲ）2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）ΔH3=-211.6kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）已知鍵能：E（C—H）=416kJ?mol-1，E（H—H）=436kJ?mol-1，由此計算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ。
（2）在一絕熱的恒容密閉容器中，通入一定量的C2H6發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)（p）與時間（t）變化如圖1所示，隨著反應(yīng)進(jìn)行，a～b段壓強(qiáng)減小的原因是。
（3）反應(yīng)（Ⅱ）的Arrhenius經(jīng)驗公式實驗數(shù)據(jù)如圖2中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式Rlnk=-+C（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）反應(yīng)的活化能Ea=EaTkJ?mol-1。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是。
（4）乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）之外，還發(fā)生副反應(yīng)（Ⅳ）：2C2H6（g）+7O2（g）?4CO2（g）+6H2O（g）。在800℃時用乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關(guān)系如圖所示：n（C2H6）n（O2）
已知：C2H4的選擇性=×100%C2H4的收率=C2H6的轉(zhuǎn)化率×C2H4的選擇性生成的物質(zhì)的量參加反應(yīng)的物質(zhì)的量
①控制=2而不采用選擇性更高的n（C2H6）n（O2）=3.5，除可防止積碳外，另一原因是n（C2H6）n（O2）；＜2時，n（C2H6）n（O2）越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是n（C2H6）n（O2）。
②一定溫度和壓強(qiáng)為5.8pMPa條件下，將C2H6和O2按物質(zhì)的量之比為2：3通入密閉彈性容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時，C2H4選擇性為60%，C2H4的收率為48%。該溫度下，反應(yīng)2C2H6（g）+O2（g）?2C2H4（g）+2H2O（g）的Kp=（用含字母p的代數(shù)式表示，帶單位。已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體的分壓來表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）組卷：25引用：2難度：0.5