2023年天津市和平區(qū)高考化學二模試卷
發(fā)布：2024/5/3 8:0:9
一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分，每小題只有一個選項符合題意。）
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1．《天工開物》中“宋子曰：天生五谷以育民，美在其中，有黃裳之意焉。稻以糠為甲，麥以麩為衣，粟、粱、黍、稷毛羽隱然。”該古文中“麩”的主要成分是（ ?。?/h2>
組卷：64難度：0.8 -
2．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：6難度：0.7 -
3．LiAlH4是重要的還原劑，合成方法為NaAlH4+LiCl═LiAlH4+NaCl。下列說法正確的是（ ）
組卷：82難度：0.7 -
4．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重．關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：922難度：0.5 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：118引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共64分）
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15．鐵氰化鉀[K3Fe（CN）6]由亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6]制得，請回答下列問題。
Ⅰ.亞鐵氰化鉀的制取
以含NaCN電鍍液為主要原料制備K4Fe（CN）6的流程如圖：
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（1）常溫下，HCN的電離常數Ka=6.2×10-10。實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，其操作的目的是。
（2）反應器加熱至50℃，再慢慢加入FeSO4溶液，在80℃下維持反應30～40min,發(fā)生的反應方程式是，反應完成后再加入CaCl2溶液的作用是。
（3）轉化池中發(fā)生復分解反應生成K4Fe（CN）6，說明該反應能發(fā)生的理由。
（4）系列操作B為。
Ⅱ.鐵氰化鉀的制取
（1）電解法：工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氰化鉀溶液可以制備鐵氰化鉀，陽極的電極反應式為。
（2）氯氧化法：在氯氣的作用下，在約60～65℃下將亞鐵氰化鉀熱溶液氧化。當反應物料液的pH控制在6～7時，停止引入氯氣，該步反應的方程式為。然后加入KMnO4飽和溶液（堿性下被還原為MnO2）和未反應完的亞鐵氰化鉀繼續(xù)反應，并用棕色硫酸銨檢查反應是否完全，用鹽酸調節(jié)料液的pH，使pH為7～8，該步反應的方程式為。反應后，將料液沉淀，過濾并在溶液中真空經（填提純方法）得鐵氰化鉀成品。用這種方法可以提純下列實驗產品的是（填序號）。
a.粗碘（含有少量沙粒）
b.粗乙醇（含有少量水）
c.粗苯甲酸（含有少量氯化鈉）組卷：44引用：1難度：0.4 -
16．基于Al2O3載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。
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（1）總反應3C（s）+N2（g）+3H2O（l）=3CO（g）+2NH3（g）ΔH=kJ?mol-1。
（2）有利于提高反應i平衡轉化率的條件為（填標號）。
a.高溫高壓
b.高溫低壓
c.低溫高壓
d.低溫低壓
（3）60℃、100kPa條件下，反應ii中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是。
（4）為探究反應ii中15min時反應速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了反應ⅱ的反應路徑。
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①比較不同路徑，路徑1能壘（活化絡合物與反應物的零點能之差）較低的原因是的鍵能大于的鍵能。
?②15min時反應速率突然加快的原因是。
（5）相較于哈伯法合成氨碳基化學鏈合成氨的優(yōu)勢有、（寫出兩條即可）。
（6）可用0.2mol?L-1AgNO3溶液吸反應ⅱ排放出的NH3，AgNO3全部生成Ag（NH3）2NO3而失效。為使吸收液完全再生，向其中加入0.4mol?L-1HNO3溶液調節(jié)pH至少為。[已知常溫下，Kb（NH3）=2×10-5，Ag++2NH3?Ag（NH3）2+ 的K穩(wěn)=1×107]組卷：108引用：1難度：0.5